Na sintese da amônia, se -De. min, qual é De?
N2(g)+3 H2(g) longrightarrow 2 NH3(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema sobre a síntese da amônia, que é uma reação química importante na produção de fertilizantes, por exemplo. O que a questão quer é descobrir qual é a taxa de formação da amônia ( De) sabendo a taxa de consumo do hidrogênio ( -De). Para resolver isso, vamos precisar entender a equação química balanceada da reação e usar as relações estequiométricas entre os reagentes e os produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química balanceada da síntese da amônia:
N2(g) + 3 H2(g) longrightarrow 2 NH3(g)
Isso significa que 1 mol de nitrogênio reage com 3 mols de hidrogênio para produzir 2 mols de amônia.

Passo 3

Agora, vamos conectar as taxas de consumo e formação usando os coeficientes dessa equação. A taxa de consumo de H2 está relacionada à taxa de formação de NH3 pela relação dos coeficientes:
-De
Aqui, multiplicamos a taxa de consumo de H2 por 23 porque, para cada 3 mols de H2 consumidos, formam-se 2 mols de NH3.

Passo 4

Vamos agora fazer os cálculos:
De
De

Resposta

A taxa de formação da amônia é 3,0 times 10^-4 mol/(L cdot min).

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