Verifica-se que
de um composto gasoso puro ocupa
sob pressão de 730 torr e temperatura de
. Qual é o peso molecular desse composto?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir o peso molecular de um gás. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria. Vamos precisar converter algumas unidades e aplicar a fórmula certa para achar o peso molecular.
Passo 2
Primeiro, vamos converter todas as unidades para o sistema padrão que a fórmula da Lei dos Gases Ideais usa.
-
Pressão §: Está em torr, vamos converter para atmosferas (atm). Sabemos que 1 atm = 760 torr.
-
Volume (V): Está em centímetros cúbicos (cm³), vamos converter para litros (L). Sabemos que 1 L = 1000 cm³.
-
Temperatura (T): Está em Celsius, vamos converter para Kelvin (K). A fórmula é T(K) = T(°C) + 273.
Passo 3
Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Onde:
-
é a pressão em atm -
é o volume em litros -
é a quantidade de matéria em moles -
é a constante dos gases ideais ( ) -
é a temperatura em Kelvin
Vamos rearranjar a fórmula para encontrar
:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora que temos a quantidade de matéria (
), podemos encontrar o peso molecular (
) usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
O peso molecular desse composto é aproximadamente 43,92 g/mol.
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Alguns mergulhadores estão explorando um naufrágio e desejam evitar a narcose, doença associada à respiração de nitrogênio à alta pressão. Eles passam a usar uma mistura neôniooxigênio que contém 141,2 g de oxigênio e 335,0 g de neônio. A pressão é de 50 atm . Qual é a pressão parcial de oxigênio?
Na seguinte reação
. Temos 50 L de
a 1bar e a temperatura de
. a) Qual seria o volume de oxigênio produzido? Qual seria a massa de
necessária para consumir todo
? Qual é a massa de
produzida?
Um certo recipiente contém
de nitrogênio molecular e
de oxigênio molecular. Determine as pressões parciais quando a pressão total vale 0,88 bar.
Uma amostra de
, de massa 2,69g, foi colocada num frasco de 1 litro e completamente vaporizada a uma temperatura de
. A pressão total observada foi de 1 atm. Existe a possibilidade de que um pouco de
tenha se dissociado segundo a reação abaixo:
O
se dissociou, por quê? Caso tenha ocorrido dissociação, determine as pressões parciais e frações molares de todas as substâncias.