Alguns mergulhadores estão explorando um naufrágio e desejam evitar a narcose, doença associada à respiração de nitrogênio à alta pressão. Eles passam a usar uma mistura neôniooxigênio que contém 141,2 g de oxigênio e 335,0 g de neônio. A pressão é de 50 atm . Qual é a pressão parcial de oxigênio?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre pressões parciais de gases em uma mistura. A questão envolve conceitos de química, mais especificamente sobre a Lei de Dalton das Pressões Parciais. Para resolver, vamos precisar converter as massas de oxigênio e neônio em mols, calcular as frações molares e, por fim, determinar a pressão parcial do oxigênio na mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de cada gás para mols. Para isso, usamos a fórmula:
ú
A massa molar do oxigênio (O₂) é aproximadamente 32 g/mol e a do neônio (Ne) é cerca de 20,18 g/mol.

Passo 3

Calculando os mols de oxigênio:
E os mols de neônio:

Passo 4

Agora, vamos encontrar a fração molar de cada gás na mistura. A fração molar é dada por:
Onde
Então, a fração molar do oxigênio é:

Passo 5

Com a fração molar, usamos a Lei de Dalton que afirma que a pressão parcial de um gás é igual à fração molar dele na mistura multiplicada pela pressão total. A fórmula é:
Substituindo os valores:

Resposta

A pressão parcial de oxigênio na mistura é de 10,5 atm.

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