Alguns mergulhadores estão explorando um naufrágio e desejam evitar a narcose, doença associada à respiração de nitrogênio à alta pressão. Eles passam a usar uma mistura neôniooxigênio que contém 141,2 g de oxigênio e 335,0 g de neônio. A pressão é de 50 atm . Qual é a pressão parcial de oxigênio?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre pressões parciais de gases em uma mistura. A questão envolve conceitos de química, mais especificamente sobre a Lei de Dalton das Pressões Parciais. Para resolver, vamos precisar converter as massas de oxigênio e neônio em mols, calcular as frações molares e, por fim, determinar a pressão parcial do oxigênio na mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de cada gás para mols. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = Massa (g)Massa molar (g/mol) ú
A massa molar do oxigênio (O₂) é aproximadamente 32 g/mol e a do neônio (Ne) é cerca de 20,18 g/mol.

Passo 3

Calculando os mols de oxigênio:
nO2 = 141,2 g32 g/mol approx 4,4125 mol
E os mols de neônio:
nNe = 335,0 g20,18 g/mol approx 16,61 mol

Passo 4

Agora, vamos encontrar a fração molar de cada gás na mistura. A fração molar é dada por:
Xi = nintotal
Onde XO2 = 4,412521,0225 approx 0,21
Então, a fração molar do oxigênio é:

Passo 5

Com a fração molar, usamos a Lei de Dalton que afirma que a pressão parcial de um gás é igual à fração molar dele na mistura multiplicada pela pressão total. A fórmula é:
PO2 = XO2 times Ptotal
Substituindo os valores:
PO2 = 0,21 times 50 atm = 10,5 atm

Resposta

A pressão parcial de oxigênio na mistura é de 10,5 atm.

Exercícios relacionados