O vinagre é uma solução de ácido acético,
, em água. Um frasco de 750 mL de solução de vinagre contém 30 g de ácido acético.
Qual é a concentração molar do ácido acético ( 1,0 ponto)
Qual é a concentração molar do ácido acético ( 1,0 ponto)
Passo 1
Então, temos um problema de química aqui! Você precisa descobrir a concentração molar do ácido acético em uma solução de vinagre. A gente sabe que tem 750 mL de vinagre com 30 g de ácido acético. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é concentração molar e como calcular a quantidade de mols.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre concentração molar. Ela nos diz quantos mols de uma substância estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular a concentração molar (
) é:
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de ácido acético (
) temos. Para isso, usamos a massa molar do ácido acético. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
Então, o número de mols (
) é:
Passo 4
Agora que temos os mols, vamos calcular a concentração molar. Primeiro, convertemos o volume de mililitros para litros:
Então, aplicamos a fórmula da concentração molar:
Resposta
A concentração molar do ácido acético na solução de vinagre é de aproximadamente 0,67 M.
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O vinagre é uma solução de ácido acético,
, em água. Um frasco de 750 mL de solução de vinagre contém 30 g de ácido acético.
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do ácido acético na solução (1,0 ponto).
Considerando que a densidade da solução seja igual a
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