O vinagre é uma solução de ácido acético, CH3 CO2 H, em água. Um frasco de 750 mL de solução de vinagre contém 30 g de ácido acético.
Qual é a concentração molar do ácido acético ( 1,0 ponto)

Passo 1

Então, temos um problema de química aqui! Você precisa descobrir a concentração molar do ácido acético em uma solução de vinagre. A gente sabe que tem 750 mL de vinagre com 30 g de ácido acético. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é concentração molar e como calcular a quantidade de mols.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre concentração molar. Ela nos diz quantos mols de uma substância estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular a concentração molar ( C = número de molsvolume da solução em litros ) é:
úçã

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de ácido acético ( CH3CO2H 12,g/mol (C) + 4,g/mol (H) + 32,g/mol (O) = 60,g/mol ) temos. Para isso, usamos a massa molar do ácido acético. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
n = massamassa molar = 30,g60,g/mol = 0,5,mol
Então, o número de mols ( ) é:

Passo 4

Agora que temos os mols, vamos calcular a concentração molar. Primeiro, convertemos o volume de mililitros para litros:
750,mL = 0,75,L
Então, aplicamos a fórmula da concentração molar:
C = 0,5,mol0,75,L = 23,mol/L approx 0,67,M

Resposta

A concentração molar do ácido acético na solução de vinagre é de aproximadamente 0,67 M.

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