O hexafluoreto de enxofre, cuja fórmula é SF6, é um gás inerte e pode ser usado como isolante elétrico na proteção de fios em usinas geradoras de energia elétrica. Uma curiosidade sobre 0 SF6 é que ele é capaz de deixar nossa voz mais grave quando inalado, já que sua densidade é muito maior que a densidade do ar.
A partir da fórmula química do hexafluoreto de enxofre, determine a massa molar deste gás. Justifique sua resposta apresentando os cálculos e/ou uma descrição detalhada ( 0,5 ponto).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente calcular a massa molar do hexafluoreto de enxofre, que é representado por SF6. Para isso, vamos precisar saber quais elementos estão nessa molécula, suas massas atômicas e como somar tudo isso para chegar na massa molar total.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos que compõem a SF6:
  • Enxofre (S): Tem 1 átomo.
  • Flúor (F): Tem 6 átomos.

Passo 3

Agora, vamos descobrir a massa atômica de cada elemento. A massa atômica é a massa de um átomo de um elemento e geralmente é medida em gramas por mol (g/mol). Consultando a tabela periódica:
  • Enxofre (S): Aproximadamente 32,07 , g/mol
  • Flúor (F): Aproximadamente 19,00 , g/mol

Passo 4

Vamos calcular a contribuição de cada elemento para a massa molar total:
  • Enxofre (S):
    1 times 32,07 , g/mol = 32,07 , g/mol
  • Flúor (F):
    6 times 19,00 , g/mol = 114,00 , g/mol

Passo 5

Agora, somamos as contribuições dos dois elementos para encontrar a massa molar total da SF6:
32,07 , g/mol + 114,00 , g/mol = 146,07 , g/mol

Resposta

A massa molar do hexafluoreto de enxofre ( SF6) é de aproximadamente 146,07 , g/mol.

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