O hexafluoreto de enxofre, cuja fórmula é
, é um gás inerte e pode ser usado como isolante elétrico na proteção de fios em usinas geradoras de energia elétrica. Uma curiosidade sobre
é que ele é capaz de deixar nossa voz mais grave quando inalado, já que sua densidade é muito maior que a densidade do ar.
A partir da fórmula química do hexafluoreto de enxofre, determine a massa molar deste gás. Justifique sua resposta apresentando os cálculos e/ou uma descrição detalhada ( 0,5 ponto).
A partir da fórmula química do hexafluoreto de enxofre, determine a massa molar deste gás. Justifique sua resposta apresentando os cálculos e/ou uma descrição detalhada ( 0,5 ponto).
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente calcular a massa molar do hexafluoreto de enxofre, que é representado por
. Para isso, vamos precisar saber quais elementos estão nessa molécula, suas massas atômicas e como somar tudo isso para chegar na massa molar total.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elementos que compõem a
:
- Enxofre (S): Tem 1 átomo.
- Flúor (F): Tem 6 átomos.
Passo 3
Agora, vamos descobrir a massa atômica de cada elemento. A massa atômica é a massa de um átomo de um elemento e geralmente é medida em gramas por mol (g/mol). Consultando a tabela periódica:
- Enxofre (S): Aproximadamente
- Flúor (F): Aproximadamente
Passo 4
Vamos calcular a contribuição de cada elemento para a massa molar total:
-
Enxofre (S):
-
Flúor (F):
Passo 5
Agora, somamos as contribuições dos dois elementos para encontrar a massa molar total da
:
Resposta
A massa molar do hexafluoreto de enxofre (
) é de aproximadamente
.
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O vinagre é uma solução de ácido acético,
, em água. Um frasco de 750 mL de solução de vinagre contém 30 g de ácido acético.
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Qual é a concentração molar do ácido acético ( 1,0 ponto)
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, qual o volume de
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