Qual você esperaria ser o ácido mais forte? Explique sua resposta em cada exemplo.
(b)
ou
(b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual dos dois ácidos é mais forte:
ou
. A gente vai usar conceitos de força ácida e como a estrutura das moléculas influencia isso para resolver.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa um ácido ser mais forte. Um ácido mais forte doa prótons (H⁺) mais facilmente. Isso geralmente está relacionado à estabilidade do íon que sobra depois que o ácido doa o próton, chamado de base conjugada.
Passo 3
As duas moléculas em questão são ácidos carboxílicos substituídos por cloros. No primeiro ácido,
, temos três átomos de cloro ligados ao carbono central. No segundo,
, temos dois átomos de cloro.
Passo 4
Os átomos de cloro são grupos eletronegativos, o que significa que eles puxam elétrons para si. Isso faz com que o grupo carboxilato (
) fique mais estabilizado quando mais cloros estão presentes, porque os cloros ajudam a espalhar a carga negativa.
Passo 5
Então, no
, com três cloros, a base conjugada fica mais estável comparada ao
, que tem apenas dois cloros. Uma base conjugada mais estável significa que o ácido original é mais forte, já que doa o próton mais facilmente.
Passo 6
Portanto, quanto mais substituintes eletronegativos (como o cloro) você tiver no ácido carboxílico, mais forte ele será, porque a estabilidade da base conjugada aumenta.
Resposta
O ácido
é mais forte que o
porque os três átomos de cloro estabilizam melhor a base conjugada, facilitando a doação do próton.