Qual você esperaria ser o ácido mais forte? Explique sua resposta em cada exemplo.
(b) CCl3 CO2 H ou CHCl2 CO2 H

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual dos dois ácidos é mais forte: CCl3CO2H ou CHCl2CO2H. A gente vai usar conceitos de força ácida e como a estrutura das moléculas influencia isso para resolver.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa um ácido ser mais forte. Um ácido mais forte doa prótons (H⁺) mais facilmente. Isso geralmente está relacionado à estabilidade do íon que sobra depois que o ácido doa o próton, chamado de base conjugada.

Passo 3

As duas moléculas em questão são ácidos carboxílicos substituídos por cloros. No primeiro ácido, CCl3CO2H, temos três átomos de cloro ligados ao carbono central. No segundo, CHCl2CO2H, temos dois átomos de cloro.

Passo 4

Os átomos de cloro são grupos eletronegativos, o que significa que eles puxam elétrons para si. Isso faz com que o grupo carboxilato ( CO2^-) fique mais estabilizado quando mais cloros estão presentes, porque os cloros ajudam a espalhar a carga negativa.

Passo 5

Então, no CCl3CO2H, com três cloros, a base conjugada fica mais estável comparada ao CHCl2CO2H, que tem apenas dois cloros. Uma base conjugada mais estável significa que o ácido original é mais forte, já que doa o próton mais facilmente.

Passo 6

Portanto, quanto mais substituintes eletronegativos (como o cloro) você tiver no ácido carboxílico, mais forte ele será, porque a estabilidade da base conjugada aumenta.

Resposta

O ácido CCl3CO2H é mais forte que o CHCl2CO2H porque os três átomos de cloro estabilizam melhor a base conjugada, facilitando a doação do próton.

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