Escreva equações mostrando a reação ácido-base de Lewis que ocorre quando:
(a) Álcool metílico reage com
.
a)
(b) Cloreto de metila reage com
.
b)
© Éter dimetílico reage com
.
c)
(a) Álcool metílico reage com
a)
(b) Cloreto de metila reage com
b)
© Éter dimetílico reage com
c)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre reações ácido-base de Lewis. O enunciado pede para a gente escrever as equações que mostram como certos compostos reagem como ácido ou base de Lewis. Para isso, a gente vai precisar entender o que são ácidos e bases de Lewis: ácidos de Lewis são substâncias que aceitam um par de elétrons, enquanto bases de Lewis são aquelas que doam um par de elétrons. Vamos analisar cada reação passo a passo.
Passo 2
Reação (a): Álcool metílico reage com
Primeiro, identificamos quem é o ácido e quem é a base de Lewis nessa reação. O
é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons. O álcool metílico (
) tem um par de elétrons no átomo de oxigênio, então ele atua como uma base de Lewis, doando esse par de elétrons para o
.
A equação da reação fica assim:
Passo 3
Reação (b): Cloreto de metila reage com
Aqui, o cloreto de metila (
) vai reagir com o
. O
é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons. No cloreto de metila, o átomo de carbono tem elétrons disponíveis para doar, atuando assim como uma base de Lewis.
A equação da reação fica assim:
Passo 4
Reação ©: Éter dimetílico reage com
No caso do éter dimetílico (
), o átomo de oxigênio tem um par de elétrons disponível, funcionando como uma base de Lewis. O
, novamente, é o ácido de Lewis que vai aceitar esse par de elétrons.
A equação da reação fica assim:
Resposta
As equações das reações ácido-base de Lewis são:
a)
b)
c)