Qual você esperaria ser o ácido mais forte? Explique sua resposta em cada exemplo.
(a)
ou
(a)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa descobrir qual dos dois ácidos é mais forte:
ou
. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre força dos ácidos e como os grupos que estão ligados a eles podem influenciar essa força.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa um ácido ser “mais forte”. Um ácido mais forte consegue doar prótons (H⁺) mais facilmente. A facilidade de doação depende de como o ácido estabiliza o íon que se forma depois de doar o próton, chamado de base conjugada.
Passo 3
Nos dois ácidos que estamos analisando, a parte importante para determinar a força ácida é o que está ligado ao grupo carboxílico (
). No primeiro ácido, temos um átomo de Cl ligado ao carbono, e no segundo, temos dois átomos de Cl ligados ao carbono.
Passo 4
Os átomos de cloro são eletronegativos, o que significa que eles puxam os elétrons para si. Isso faz com que o grupo carboxílico fique mais polarizado, ou seja, mais carregado negativamente. Quando há mais átomos de cloro, essa polarização é maior.
Passo 5
Com mais átomos de Cl no segundo ácido (
), a área ao redor do grupo carboxílico fica mais eletronegativa. Isso estabiliza melhor o íon que se forma quando o ácido doa um próton (
), tornando a doação de prótons mais fácil.
Passo 6
Então, quanto mais estável for a base conjugada, mais forte é o ácido original. Como o segundo ácido tem dois átomos de Cl que estabilizam melhor a base conjugada, ele é mais forte que o primeiro.
Resposta
O
é o ácido mais forte porque os dois átomos de cloro estabilizam melhor o íon resultante, facilitando a doação do próton.