Qual você esperaria ser o ácido mais forte? Explique sua resposta em cada exemplo.
(a) CH2 ClCO2 H ou CHCl2 CO2 H

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa descobrir qual dos dois ácidos é mais forte: CH2 ClCO2 H ou CHCl2 CO2 H. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre força dos ácidos e como os grupos que estão ligados a eles podem influenciar essa força.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa um ácido ser “mais forte”. Um ácido mais forte consegue doar prótons (H⁺) mais facilmente. A facilidade de doação depende de como o ácido estabiliza o íon que se forma depois de doar o próton, chamado de base conjugada.

Passo 3

Nos dois ácidos que estamos analisando, a parte importante para determinar a força ácida é o que está ligado ao grupo carboxílico ( CO2 H). No primeiro ácido, temos um átomo de Cl ligado ao carbono, e no segundo, temos dois átomos de Cl ligados ao carbono.

Passo 4

Os átomos de cloro são eletronegativos, o que significa que eles puxam os elétrons para si. Isso faz com que o grupo carboxílico fique mais polarizado, ou seja, mais carregado negativamente. Quando há mais átomos de cloro, essa polarização é maior.

Passo 5

Com mais átomos de Cl no segundo ácido ( CHCl2 CO2 H), a área ao redor do grupo carboxílico fica mais eletronegativa. Isso estabiliza melhor o íon que se forma quando o ácido doa um próton ( CHCl2 CO2^-), tornando a doação de prótons mais fácil.

Passo 6

Então, quanto mais estável for a base conjugada, mais forte é o ácido original. Como o segundo ácido tem dois átomos de Cl que estabilizam melhor a base conjugada, ele é mais forte que o primeiro.

Resposta

O CHCl2 CO2 H é o ácido mais forte porque os dois átomos de cloro estabilizam melhor o íon resultante, facilitando a doação do próton.

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