Qual você esperaria ser o ácido mais forte? Explique sua resposta em cada exemplo.
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ou
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Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo a questão. A pergunta é: qual dos dois ácidos é mais forte,
ou
? Vamos precisar entender sobre força ácida e como certos grupos ligados ao ácido influenciam essa força.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que faz um ácido ser forte. A força de um ácido está relacionada à sua capacidade de doar prótons (H⁺). Quanto mais fácil for para o ácido liberar esse próton, mais forte ele é. Para isso, a estabilidade da base conjugada (a parte que sobra depois de perder o H⁺) é fundamental.
Passo 3
Agora, observando os dois ácidos:
e
. A diferença entre eles está nos grupos ligados ao carbono: um tem um átomo de flúor (F) e o outro de bromo (Br).
Passo 4
Esses grupos (F e Br) são chamados de grupos eletronegativos. Eles puxam elétrons para si mesmos através de uma coisa chamada efeito indutivo. Esse efeito ajuda a estabilizar a base conjugada, facilitando a doação do próton.
Passo 5
Agora, comparar a eletronegatividade de F e Br. O flúor (F) é mais eletronegativo que o bromo (Br). Isso significa que o F puxa os elétrons com mais força do que o Br, estabilizando melhor a base conjugada.
Passo 6
Com o F puxando os elétrons mais fortemente, a base conjugada de
fica mais estável comparada à de
. Isso faz com que o ácido com F seja capaz de doar o próton mais facilmente, ou seja, seja mais forte.
Resposta
O ácido
é mais forte que
porque o flúor, sendo mais eletronegativo, estabiliza melhor a base conjugada através do efeito indutivo, facilitando a doação do próton.