Você possui em seu laboratório quatro compostos sólido impuros, chamados de A, B, C e D. Tais compostos são igualmente solúveis nos três solventes listados. Em cada caso, qual solvente você escolheria para recristalizar uma amostra levemente impura de cada composto? Explique.
Composto A: benzeno, acetona ou clorofórmio
Composto B: tetracloreto de carbono, cloreto de metileno, acetato de etila
Composto C: metanol, etanol ou água
Composto D: etanol, acetona ou éter dietílico

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O problema fala sobre recristalização, que é uma técnica usada na química para purificar sólidos. Temos quatro compostos sólidos impuros (A, B, C e D) e para cada um deles, três opções de solventes. Nosso objetivo é escolher o melhor solvente para purificar cada composto. Para isso, a gente vai precisar entender como a solubilidade dos compostos nos solventes ajuda nesse processo.

Passo 2

Vamos começar com o Composto A: benzeno, acetona ou clorofórmio.
Recristalização funciona melhor quando o composto é pouco solúvel no frio e bem solúvel no quente no solvente escolhido. Olhando as opções:
  • Benzeno: baixa polaridade, boa para compostos apolares.
  • Acetona: polar, boa para muitos compostos, mas pode não ser a melhor se queremos evitar muita solubilidade.
  • Clorofórmio: também apolar, mas com alta solubilidade.
Para recristalizar o benzeno, o benzeno seria uma boa escolha porque ele vai dissolver mais no quente e menos no frio, facilitando a purificação.

Passo 3

Agora, o Composto B: tetracloreto de carbono, cloreto de metileno ou acetato de etila.
Analisando:
  • Tetracloreto de carbono: muito apolar, baixa solubilidade em muitos solventes.
  • Cloreto de metileno: um pouco mais polar que o tetracloreto.
  • Acetato de etila: mais polar, alta solubilidade em muitos solventes.
Para recristalizar o tetracloreto de carbono, é melhor escolher o tetracloreto de carbono como solvente, pois ajuda a dissolver no quente e cristalizar ao esfriar.

Passo 4

Vamos para o Composto C: metanol, etanol ou água.
Considerando:
  • Metanol: muito polar, alta solubilidade.
  • Etanol: polar, mas um pouco menos que o metanol.
  • Água: extremamente polar, pode não ser ideal se o composto não for hidrossolúvel.
Para recristalizar o metanol, a água pode não ser a melhor, já que o metanol se dissolve muito bem nela. O etanol seria uma escolha melhor, pois permite uma variação na solubilidade com a temperatura, facilitando a purificação.

Passo 5

Finalmente, o Composto D: etanol, acetona ou éter dietílico.
Analisando:
  • Etanol: polar.
  • Acetona: polar, mas mais volátil.
  • Éter dietílico: menos polar, boa para compostos apolares.
Para recristalizar o etanol, o éter dietílico é uma boa escolha, pois etanol tem solubilidade adequada nesse solvente para recristalização eficiente.

Resposta

  • Composto A: Benzeno
  • Composto B: Tetracloreto de carbono
  • Composto C: Etanol
  • Composto D: Éter dietílico

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