Você precisa preparar uma solução de ácido acético de concentração 3 M . O rótulo apresenta as seguintes informações:
. Qual o volume de ácido necessário para preparar 1L da solução?
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para preparar 1 litro de uma solução de ácido acético com concentração de 3 M (molar). A gente tem algumas informações importantes do rótulo: a massa molar do ácido acético (
) é 60 g/mol, a pureza do ácido é 99,7%, e a densidade é 1,06 g/mL. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa e densidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de ácido acético são necessários para preparar 1 litro de solução 3 M. A molaridade (M) é definida como o número de mols por litro de solução.
Passo 3
Agora, vamos descobrir a massa total de ácido acético puro que precisamos. Sabemos que a massa molar do ácido acético é 60 g/mol.
Passo 4
Como o ácido acético disponível tem 99,7% de pureza, precisamos ajustar a massa para levar em conta impurezas. Para isso, usamos a seguinte relação:
Passo 5
Por último, vamos calcular o volume de ácido acético necessário usando a densidade fornecida (1,06 g/mL). A densidade relaciona massa e volume pela fórmula:
Resposta
Você precisa de aproximadamente 170,28 mL de ácido acético para preparar 1 litro da solução desejada.