Você precisa preparar uma solução de ácido acético de concentração 3 M . O rótulo apresenta as seguintes informações: CH 3 COOH 60 g / mol, C=99,7 %, d=1,06 g / mL. Qual o volume de ácido necessário para preparar 1L da solução?

Passo 1

Vamos lá! O exercício pede para preparar 1 litro de uma solução de ácido acético com concentração de 3 M (molar). A gente tem algumas informações importantes do rótulo: a massa molar do ácido acético ( CH3COOH) é 60 g/mol, a pureza do ácido é 99,7%, e a densidade é 1,06 g/mL. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa e densidade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de ácido acético são necessários para preparar 1 litro de solução 3 M. A molaridade (M) é definida como o número de mols por litro de solução.
Mols de CH3COOH = Molaridade times Volume = 3 , M times 1 , L = 3 , mols

Passo 3

Agora, vamos descobrir a massa total de ácido acético puro que precisamos. Sabemos que a massa molar do ácido acético é 60 g/mol.
Massa de CH3COOH = Mols times Massa molar = 3 , mols times 60 , g/mol = 180 , g

Passo 4

Como o ácido acético disponível tem 99,7% de pureza, precisamos ajustar a massa para levar em conta impurezas. Para isso, usamos a seguinte relação:
Massa do ácido disponível = Massa puraPureza = 180 , g0,997 approx 180,54 , g áí

Passo 5

Por último, vamos calcular o volume de ácido acético necessário usando a densidade fornecida (1,06 g/mL). A densidade relaciona massa e volume pela fórmula:
Volume = MassaDensidade = 180,54 , g1,06 , g/mL approx 170,28 , mL

Resposta

Você precisa de aproximadamente 170,28 mL de ácido acético para preparar 1 litro da solução desejada.

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