Qual o volume de H2 nas CNTP consumido na produção de 6 mols de NH3 ?
N2+H2 longrightarrow NH3

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quanto de gás H2 é consumido na produção de 6 mols de NH3 nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Vamos usar estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Precisamos da equação balanceada e saber o volume molar dos gases nas CNTP.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química dada:
N2 + H2 longrightarrow NH3
Sabemos que cada molécula de N2 reage com 3 moléculas de H2 para formar 2 moléculas de NH3. Então, a equação balanceada fica:
N2 + 3,H2 longrightarrow 2,NH3

Passo 3

Agora, vamos usar a proporção da reação balanceada. Se 2 mols de NH3 são produzidos a partir de 3 mols de H2, então para 6 mols de NH3 precisamos de:
3,mol,H22,mol,NH3 times 6,mol,NH3 = 9,mol,H2

Passo 4

Nas CNTP, cada mol de gás ocupa 22,4 litros. Então, para saber o volume de H2 consumido:
9,mol,H2 times 22,4,Lmol = 201,6,L

Resposta

O volume de H2 consumido na produção de 6 mols de NH3 nas CNTP é de 201,6 litros.

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