Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 g de N2 ?
N2+H2 longrightarrow NH3
A equação está

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A pergunta é: Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 g de N2? Estamos lidando com o conteúdo de estequiometria, que envolve cálculos de quantidades de reagentes e produtos em reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar balancear a equação química, calcular as moles de N2 e, finalmente, determinar a massa de NH3 produzida.

Passo 2

Primeiro, precisamos balancear a equação química dada:
N2 + H2 longrightarrow NH3
Balancear uma equação significa ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Vamos contar os átomos:
  • Nitrogênio (N): 2 no N2 e 1 em NH3
  • Hidrogênio (H): 2 no H2 e 3 em NH3
Para balancear, colocamos um coeficiente de 2 na NH3 para ter 2 nitrogênios:
N2 + H2 longrightarrow 2,NH3
Agora, temos:
  • Nitrogênio: 2 no N2 e 2 nos produtos
  • Hidrogênio: 2 no H2 e 6 nos produtos
Para equilibrar o hidrogênio, precisamos de 3 moléculas de H2:
N2 + 3,H2 longrightarrow 2,NH3
Agora, a equação está balanceada.

Passo 3

Agora que a equação está balanceada, vamos calcular quantas moles de N2 temos em 33,6 g. Para isso, usamos a fórmula:
Mo<=s = MassaMassa molar
A massa molar de N2 é:
N = 14,g/mol Rightarrow N2 = 28,g/mol
Então:
Mo<=s de N2 = 33,6,g28,g/mol = 1,2,mol

Passo 4

Agora, vamos usar a relação das moles na equação balanceada para encontrar as moles de NH3 produzidas. A equação balanceada nos diz que:
1,mol,N2 2,mol,NH3
Portanto:
1,2,mol,N2 times 2,mol,NH31,mol,N2 = 2,4,mol,NH3

Passo 5

Finalmente, vamos converter as moles de NH3 em massa. Usamos novamente a fórmula:
Massa = Mo<=s times Massa molar
A massa molar de NH3 é:
N = 14,g/mol, H = 1,g/mol times 3 = 3,g/mol Rightarrow NH3 = 17,g/mol
Então:
Massa de NH3 = 2,4,mol times 17,g/mol = 40,8,g

Resposta

A massa de NH3 produzida é 40,8 gramas.

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