Que volume de
é necessário para titular o ferro em 1,279 g de sal de Mohr puro
? R:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quanto volume de uma solução de permanganato de potássio (
) com concentração de
é necessário para titular o ferro presente em
de sal de Mohr puro, que é
. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e reações de titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do sal de Mohr (
). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
- Fe: 55,85 g/mol
- N: 14,01 g/mol
- H: 1,01 g/mol
- S: 32,07 g/mol
- O: 16,00 g/mol
Calculando:
Passo 3
Agora, vamos determinar quantos mols de sal de Mohr temos:
Passo 4
No sal de Mohr, cada mol contém 1 mol de Fe. Então, temos
de Fe.
Passo 5
Vamos escrever a reação de titulação entre o permanganato de potássio (
) e o ferro (
):
Isso nos mostra que 1 mol de
reage com 5 mols de
.
Passo 6
Agora, vamos usar a proporção da reação para encontrar quantos mols de
precisamos:
Passo 7
Por fim, vamos calcular o volume de
necessário usando a fórmula da concentração:
Convertendo para mililitros:
Resposta
O volume necessário de
é de aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Para a titulação de
de solução
0,02500
com solução
em acido sulfúrico
. Calcular o potencial após a adição dos seguintes volumes: 5,00; 15,00; 25,00; 26,00.
Reação: .
R: 0,
Reação:
R: 0,
Calcule a concentração em mol L-1 de uma solução de
a partir dos seguintes dados: 1 mL de
libera iodo de iodeto de potássio equivalente a
da solução de tiossulfato.
Para a titulação de
de solução de
0,05000
com soluções de
0,1000
ácido sulfúrico 1,0
. Calcular o potencial do sistema após a adição dos seguintes volumes de titulante: 0,
; 25,00; 26,00. R: indeterminado; 0,73; 0,78; 1,11;