Que volume de é necessário para titular o ferro em 1,279 g de sal de Mohr puro ? R:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quanto volume de uma solução de permanganato de potássio ( ) com concentração de é necessário para titular o ferro presente em de sal de Mohr puro, que é . Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e reações de titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do sal de Mohr ( ). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
  • Fe: 55,85 g/mol
  • N: 14,01 g/mol
  • H: 1,01 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O: 16,00 g/mol
Calculando:

Passo 3

Agora, vamos determinar quantos mols de sal de Mohr temos:

Passo 4

No sal de Mohr, cada mol contém 1 mol de Fe. Então, temos de Fe.

Passo 5

Vamos escrever a reação de titulação entre o permanganato de potássio ( ) e o ferro ( ):
Isso nos mostra que 1 mol de reage com 5 mols de .

Passo 6

Agora, vamos usar a proporção da reação para encontrar quantos mols de precisamos:

Passo 7

Por fim, vamos calcular o volume de necessário usando a fórmula da concentração:
Convertendo para mililitros:

Resposta

O volume necessário de é de aproximadamente .

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