de um pó alvejante são dissolvidos em água e diluídos a
.
da solução resultante são tratados por excesso de solução de KI em meio ácido. O iodo liberado é titulado por
de solução
de tiossulfato. Calcular a % de cloro ativo no alvejante. R:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre a determinação da porcentagem de cloro ativo em um alvejante usando técnicas de titulação. Para isso, vamos precisar usar conhecimentos de química sobre reações de oxidação-redução e cálculos molares. Vamos seguir passo a passo para chegar na resposta final.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a relação entre o tiossulfato e o iodo na reação de titulação. A reação balanceada entre o iodo (I₂) e o tiossulfato (S₂O₃²⁻) é:
Essa equação nos mostra que 1 mol de iodo reage com 2 mols de tiossulfato.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de tiossulfato usada na titulação. Sabemos que foram usados 45,50 mL de uma solução 0,1400 mol/L. Primeiro, convertendo o volume para litros:
Calculando os mols de tiossulfato:
Passo 4
Pela equação da reação, vemos que 2 mols de tiossulfato reagem com 1 mol de iodo. Então, a quantidade de iodo liberado é:
Passo 5
Esse iodo veio da reação com o cloro ativo no alvejante. Vamos considerar que cada mol de cloro ativo (Cl₂) gera 1 mol de iodo. Portanto, a quantidade de cloro ativo é igual à quantidade de iodo:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de cloro ativo na solução de 50,00 mL que foi usada na titulação. A massa molar do Cl₂ é aproximadamente 70,90 g/mol.
Passo 7
Essa massa de cloro está presente nos 50,00 mL da solução diluída. Como a diluição foi feita para 500,00 mL, vamos calcular quanto de cloro está nos 500,00 mL:
Passo 8
Agora, vamos calcular a porcentagem de cloro ativo no pó alvejante. Sabemos que 5,200 g de pó foram dissolvidos para obter esses 2,257 g de cloro ativo.
Resposta
A porcentagem de cloro ativo no alvejante é aproximadamente 43,43 %.
Exercícios relacionados
Para a titulação de
de solução de
0,05000
com soluções de
0,1000
ácido sulfúrico 1,0
. Calcular o potencial do sistema após a adição dos seguintes volumes de titulante: 0,
; 25,00; 26,00. R: indeterminado; 0,73; 0,78; 1,11;
Que volume de
é necessário para titular o ferro em 1,279 g de sal de Mohr puro
? R:
A quantidade de Fe em uma amostra foi determinada em uma titulação redox usando
como titulante. Uma amostra de peso
foi diluída em ácido
quantitativamente liberado foi reduzido a
. A titulação dessa espécie necessitou de
para alcançar o ponto final. Determine a
de
na amostra. R: 95,4%
210 mg de um minério de ferro são solubilizados convenientemente e o
é reduzido completamente a
sendo depois titulado por
de uma solução
de
. Calcular a pureza da amostra em termos de % de Fe e
: 63,62% e 90,69%;