Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01 x 10^22 moléculas de um gás?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pergunta qual o volume ocupado nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) por 3,01 times 10^22 moléculas de um gás. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria gasosa e moléculas e mols, que fazem parte da química básica. Precisaremos saber sobre o número de Avogadro e a lei dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de Avogadro ( NA) é 6,02 times 10^23 moléculas por mol. Isso significa que um mol de qualquer substância contém exatamente esse número de moléculas.

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols correspondem a 3,01 times 10^22 moléculas. Para isso, usamos a relação:
Número de mo<=s = Número de moléculasNA úúé
Substituindo os valores:
Número de mo<=s = 3,01 times 10^226,02 times 10^23 = 0,05 mol ú

Passo 4

Em seguida, sabemos que nas Condiciones Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), que são 0°C e 1 atm, um mol de gás ideal ocupa 22,4 litros. Esta é uma informação padrão da lei dos gases ideais.

Passo 5

Agora, para encontrar o volume ocupado por 0,05 mol, multiplicamos o número de moles pelo volume que um mol ocupa nas CNTP:
Volume = Número de mo<=s times 22,4 , L/mol ú
Volume = 0,05 times 22,4 = 1,12 , litros

Resposta

O volume ocupado por 3,01 times 10^22 moléculas de um gás nas CNTP é 1,12 litros.

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