Qual o volume ocupado nas CNTP por
moléculas de um gás?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pergunta qual o volume ocupado nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) por
moléculas de um gás. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria gasosa e moléculas e mols, que fazem parte da química básica. Precisaremos saber sobre o número de Avogadro e a lei dos gases ideais.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número de Avogadro (
) é
moléculas por mol. Isso significa que um mol de qualquer substância contém exatamente esse número de moléculas.
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols correspondem a
moléculas. Para isso, usamos a relação:
Substituindo os valores:
Passo 4
Em seguida, sabemos que nas Condiciones Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), que são 0°C e 1 atm, um mol de gás ideal ocupa 22,4 litros. Esta é uma informação padrão da lei dos gases ideais.
Passo 5
Agora, para encontrar o volume ocupado por
mol, multiplicamos o número de moles pelo volume que um mol ocupa nas CNTP:
Resposta
O volume ocupado por
moléculas de um gás nas CNTP é 1,12 litros.