Zn(s)+MnO2(s)+H2 O(l & ZnO(s)+Mn(OH)2(s) Li(s)+MnO2(s) & LiMnO2(s)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está nos apresentando. Temos duas reações químicas envolvendo zinco (Zn), manganês (MnO₂), água (H₂O) e lítio (Li). O conteúdo principal aqui é sobre reações de oxirredução (redox) e substituição simples. Para resolver, vamos precisar identificar o que está sendo oxidado e reduzido em cada reação.

Passo 2

Vamos analisar a primeira reação:
Zn(s) + MnO2(s) + H2 O(l) ZnO(s) + Mn(OH)2(s)
Aqui, o zinco (Zn) está reagindo com o dióxido de manganês (MnO₂) e água para formar óxido de zinco (ZnO) e hidróxido de manganês (Mn(OH)₂).
Vamos identificar as mudanças de oxidação:
  • Zinco (Zn) começa como Zn⁰ e vai para Zn²⁺ em ZnO. Isso significa que o Zn está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidado.
  • Manganês (Mn) no MnO₂ tem estado de oxidação +4. No Mn(OH)₂, tem estado de oxidação +2. Isso mostra que o Mn está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a segunda reação:
Li(s) + MnO2(s) LiMnO2(s)
Nessa reação, o lítio (Li) reage com MnO₂ para formar LiMnO₂.
Vamos identificar as mudanças de oxidação:
  • Lítio (Li) começa como Li⁰ e vai para Li⁺ em LiMnO₂. Isso significa que o Li está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidado.
  • Manganês (Mn) em MnO₂ tem estado de oxidação +4. Em LiMnO₂, mantém-se como +4. Aqui, o Mn não muda seu estado de oxidação, então não está sendo oxidado nem reduzido.

Passo 4

Comparando as duas reações, podemos ver que:
  • Em ambas as reações, o metal (Zn e Li) está sendo oxidado.
  • No entanto, apenas na primeira reação, o Mn está sendo reduzido. Na segunda reação, o Mn não sofre mudança de oxidação.

Resposta

Na primeira reação, o zinco é oxidado e o manganês é reduzido, caracterizando uma reação redox. Na segunda reação, apenas o lítio é oxidado, sem alteração no estado de oxidação do manganês. Portanto, a primeira é uma reação de oxirredução completa, enquanto a segunda é uma reação de substituição simples.

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