Para absorção de gás (como dióxido de carbono) em líquido (como água), a lei de Henry afirma que a pressão parcial do gás é proporcional à fração molar do gás na solução líquido-gás com a constante de proporcionalidade sendo a constante de Henry. Uma garrafa de refrigerante ( H 2 O ,   C O 2 ) na temperatura ambiente tem constante de Henry de 17.100   k P a . Considerando que a pressão nessa garrafa é 140   k P a e a pressão parcial do vapor de água no volume de gás na parte superior da garrafa é desprezada, a concentração de C O 2 no líquido H 2 O é

(a) 0,004   m o l - C O 2 / m o l

(b)   0,008   m o l - C O 2 / m o l

(c) 0,012   m o l - C O 2 / m o l

(d) 0,024   m o l - C O 2 / m o l

(e) 0,035   m o l - C O 2 / m o l

Passo 1

Dados fornecidos:

Constante de Henry para esse processo: H = 17100   k P a  

Pressão dentro da garrafa: P = 140   k P a  

Passo 2

Fala galera!!

Podemos resolver essa questão aplicando a lei de Henry. Assim, a concentração de  C O 2 na água é expressa da seguinte maneira:

y C O 2 = P H

Substituindo os termos da equação pelos dados fenecidos, temos:

y C O 2 = 140   k P a   17100   k P a

y C O 2 = 0,008   m o l - C O 2 / m o l

Portanto a concentração de C O 2 no líquido H 2 O é 0,008   m o l - C O 2 / m o l .

Resposta (b)

Resposta

(b) y C O 2 = 0,008   m o l - C O 2 / m o l

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