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Enunciado

Física - Tipler - Vol 3- Ed: 6º - Capítulo 38.1 - Ex. 23

Calcule a densidade do número de elétrons livres em (a) Ag (ρ = 10,5 g / cm3) e (b) Au (ρ = 19,3 g / cm3), assumindo um elétron livre por átomo e compare seus resultados com os valores listados na Tabela 38-1.

Passo 1

(a) Se liga só! Vamos usar apenas uma fórmula para achar a densidade de elétrons livres:

n = ρ N A M

Onde N A é o número de Avogadro, ρ é a densidade do elemento e M é sua massa molar. Assim, a densidade de elétrons para o A g será:

n = 10,5 6,022 × 10 23 107,87

∴

n = 5,86 × 10 22   e l é t r o n s / c m 3

Passo 2

(b) Vamos usar a mesma fórmula da letra anterior, mas agora para o A u :

n = 1 9,3 6,022 × 10 23 1 96,97

∴

n = 5 , 9 × 10 22   e l é t r o n s / c m 3

Dessa forma, podemos ver que ambos os resultados batem com os valores da tabela 38-1.

Só isso!!

Resposta

(a) 5,86 × 10 22   e l é t r o n s / c m 3

(b) 5 , 9 × 10 22   e l é t r o n s / c m 3

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