Calcule a energia liberada em cada uma das seguintes reações:

a) p + H 2 → H e 3 ; b) n + H e 3 → H e 4

Passo 1

a) Podemos encontrar a energia liberada na reação calculando a variação de massa entre os reagentes e os produtos. Como a energia é liberada vamos subtrair o valor da massa dos reagentes pela massa do produto:

m p + m H 2 - m H e 3 = 1.007276 u + 2,014102 u - 3,016029 u

= 0,005343 u

Esse é o valor de energia liberada, basta a gente multiplicar o resultado pelo valor de energia por unidade de massa atômica:

( 0,005343 u ) ( 931,5   M e V / u ) = 4,9770   M e V

Passo 2

b) Para essa reação a gente repete o processo que fizemos para o item (a):

m n + m H e 3 - m H e 4 = 1,008665 u + 3,016029 - 4,002603 u

= 0,022091 u

Multiplicando pela energia por unidade:

( 0,022091 u ) ( 931,5   M e V / u ) = 20,58   M e V

Resposta

a )   4,9770   M e V

b )   20,58   M e V

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