Qual é a carga total de todos os elétrons contidos em 1.0 L de água na fase líquida?

Passo 1

Fala galera, tudo bom com vocês?

Vem comigo pra fazer essa questãozinha aqui!

Use o modelo de carga.

Uma vez que a densidade da água é 1   g / c m 3 , a massa de 1L de água é:

1.0 L 1000 m L L 1 c m 3 m L 1 g c m 3 = 1.0 k g .

Cada molécula de água H 2 0 tem 10 prótons (8 no átomo de oxigênio e um por átomo de hidrogênio) e, portanto, 10 elétrons.

O número de moles é:

1.0 × 10 3 g 10 g / m o l = 100  mol . 

Passo 2

Existem 6.02 × 10 23 moléculas de água em 1.0 mols de água. Como um elétron tem uma magnitude de carga de 1.60 × 10 - 19 C , a quantidade de carga negativa em 100 mols de água é:

100 × 6.022 × 10 23 × 10 × 1.6 × 10 - 19 C = 9.6 × 10 7 C

Resposta

9.6 × 10 7 C

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