Enunciado
Física - Young and Freedman - Vol 2- Ed: 12º - Capítulo 19.Exercício - Ex. 15
Um gás ideal evolui do estado para o estado no diagrama mostrado na Figura 19.22. Durante esse processo, 400 J de calor são fornecidos, e a pressão sobra. a) Quanto trabalho é realizado pelo gás, ou sobre ele? Explique. b) Compare a temperatura do gás com com a sua temperatura em . Seja especifico. c) Compare a energia interna do gás com com a energia interna em . Novamente, seja especifico, e explique.
Passo 1
Aplicaremos ao gás.
Para o processo:
desde que o calor entra no gás.
Passo 2
- Como , então:
- A equação do gás ideal:
- Como :
Passo 3
Nos diz que:
Como dobra, dobra: .
Passo 4
Para um gás ideal, quando aumenta, aumenta.
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
Um tanque de aço contém 300g de amônia ( N H 3 ) a uma pressão de 1,35.10 6P a e uma temperatura de 77 ° C . (a) Qual é o volume do tanque em litros? (b) Mais tarde, a temperatura é 22 ° C e a pressão
Pode um gás absorver calor enquanto sua energia interna não varia? Caso afirmativo, dê um exemplo. Caso negativo, explique por quê.
A equação ∆ E i n t = Q + W é o enunciado formal da primeira lei da termodinâmica. Nesta equação, as quantidades Q e W , respectivamente, representam (a) o calor absorvido pelo sistema e o trabalho re
Calcule, para o ar, a capacidade térmica a volume constante por unidade de massa e a capacidade térmica à pressão constante por unidade de massa. Suponha o ar a uma temperatura de 300 K e a uma pressã
A capacidade térmica à pressão constante de certa quantidade de gás diatômico é 14,4 J/KDetermine o número de moles do gás;Qual é a energia interna do gás a T = 300 K ? Qual é a sua capacidade térmica