Um gás ideal é levado, de maneira reversível, de um estado inicial P i ,   V i ,   T i , para um estado final P f ,   V f ,   T f . Dois caminhos possíveis são (A) uma expansão isotérmica seguida de uma compressão adiabática, e (B) uma compressão adiabática seguida de uma expansão isotérmica. Para estes dois caminhos,

  1. ∆ E i n t e r n a .   A > ∆ E i n t e r n a .   B ;
  2. ∆ S   A > ∆ S B ;
  3. ∆ S   A < ∆ S B ;
  4. Nenhuma das anteriores.

Passo 1

Bom, vamos fazer um diagrama PV (Pressão x volume) com os dois caminhos possíveis para o problema.

Vamos analisar cada uma das opções. Primeiro, na letra a, a E i n t e r n a é dada em função dos estados inicial e final. Como estamos observando na figura, os pontos inicial e final são os mesmos para os dois caminhos, então:

∆ E i n t e r n a .   A = ∆ E i n t e r n a .   B

A mesma conclusão pode ser retirada para as letras b e c, então:

∆ S   A = ∆ S   B

Então nos sobra a alternativa d.

Resposta

L e t r a   D !

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados