Na inspiração o diafragma é deslocado para baixo, de modo que a pressão do ar dentro dos pulmões (ar alveolar) fique cerca de 3   m m H g abaixo da pressão atmosférica, provocando a entrada de ar para dentro dos mesmos. Na expiração, ocorre o processo contrário, isto é, o diafragma é levantado, aumentando a pressão interna dos pulmões para cerca de 3   m m H g acima da pressão atmosférica. Desse modo, a pressão média do ar dentro dos pulmões é aproximadamente igual à pressão atmosférica do ambiente

a) Se a pressão parcial do CO2 no ar alveolar for 42   m m H g , qual seria sua percentagem na constituição desse ar?

b) Se somente 14% do ar fosse constituído de O2, qual seria sua pressão parcial?

c) Se, além do CO2 e O2, o ar alveolar ainda estiver saturado de vapor de água (a pressão de vapor saturado a 37°C é 47 mmHg), qual a fração molecular do N2 nesse ar?

d) Qual a percentagem do volume total ocupado pelo O2, supondo que ele se comporte como um gás ideal nas condições dadas? Considere que existe 0,1 mol de ar nos pulmões

Passo 1

Oieee, tudo certinho? Vamos lá pro último exercício do capítulo

a) Aqui vamos usar a equação

P C O 2 = x C O 2 . P a t m

Sabemos que P a t m = 760   m m H g e P C O 2 = 42   m m H g

O x C O 2 é justamente a porcentagem que queremos encontrar, vamos lá:

42 = x . 760

x = 42 760 = 0,055

Então:

x % = 5,5 %

Passo 2

b) O esquema aqui é utilizar a mesma equação do item anterior

P O 2 = x O 2 . P a t m

Mas nesse caso, já temos a porcentagem e queremos encontrar P O 2 , vamos lá, sabendo que 14 % = 0,14 :

P O 2 = 0,14.760

Portantooo:

P O 2 = 106,4   m m H g

Passo 3

c) Nesse terceiro item é o seguinte: sabemos que a soma das frações moleculares tem que dar 1, ou seja:

x C O 2 + x O 2 + x v a p o r + x N 2 = 1

Já temos x C O 2 e x O 2 . Além disso, podemos calcular x v a p o r :

P v a p o r = x v a p o r . P a t m

47 = x O 2 . 760

x O 2 = 47 760 = 6,1 %

Passo 4

Agora só nos falta encontrar x N 2 , temos:

x C O 2 + x O 2 + x v a p o r + x N 2 = 1

0,055 + 0,14 + 0,061 + x N 2 = 1

0,256 + x N 2 = 1

Então

x N 2 = 0,744

x N 2 = 74,4 %

Passo 5

d) E vamos lá pro último itemmm hahahahaha

Aqui vamos usar a clássica:

P V = n . R . T

Como todas as pressões da questão estão em m m H g , vamos usar esse R olha:

R = 62,3637 L . m m H g K . m o l

Além disso, temos da letra c que T = 37 ° C = 37 + 273   K = 310   K

O enunciado diz que tem 0,1   m o l de O 2 , e sabemos que sua porcentagem é de 14 % . Então n = 0,14 × 0,1

Então é só substituir os valores, bora!

Passo 6

Substituindo:

106,4 . V = 14 % × 0,1 × 62,3637 × 310

106,4 . V = 270,65

Então

V = 2,54   L

E acabamos :D

Resposta

a) 5,5 %

b) 106,4   m m H g

c) 74,4   %

d) V = 2,54   L

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