Titulação Redox

A titulação é um método analítico utilizado quando a gente quer descobrir a concentração de uma solução! A titulação redox utiliza reações de oxirredução pra determinar essa concentração.

Funciona assim:

• No erlenmeyer fica a solução de concentração desconhecida chamada de titulado;
• Na bureta fica uma solução de concentração conhecida que vai reagir com o titulado, chamamos ela de titulante;
• Na titulação redox a gente vai adicionando o titulado até ele reagir com todo o titulante essa reação é uma reação de oxirredução, quando todo o titulado for consumido verificamos quanto de titulante foi gasto e pela estequiometria da reação podemos calcular a concentração do titulado! 😍

Vamos fazer um exemplo pra ver como a Titulação Redox funciona na prática! 👇👇👇

Exemplo: Uma amostra de de água de rio é tratada com de de .Após aquecida e submetida a reação, a mistura é resfriada e o dicromato remanescente é titulado com de , produzindo um ponto final quando se adicionam do titulante.

1. Quais as semirreações estão envolvidas nessa titulação?
2. Quantos mols de dicromato de potássio reagiram com a amostra original?

Antes de colocarmos a mão na massa, vamos entender o que esse enunciado esta pedindo! Primeiro ele fala de uma amostra na água de rio

Passo 1: Verificar as reações envolvidas

A nossa titulação é redox, então nada mais justo do que terem reações de oxidação e de redução envolvidas. Certo?! O dicromato de potássio é um forte agente oxidante, então temos:

• Reação de redução:

• Reação de oxidação:

• Reação global

Passo 2: Calcular o número de mols de reagidos

Para isso calculamos o número de mols total de dicromato de potássio utilizado na amostra:

Agora calculamos o número de mols que reagiu com o ferro:

Agora sim, podemos calcular o número de mols que reagiu com o dicromato:

Substituindo, temos:

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