Balanceamento de Redox

Fala aí, nós somos o Responde Aí, e nossa missão é ajudar você a mandar bem na sua prova. Nas reações de oxirredução muitas vezes é necessário que ocorra um balanceamento da equação devido à transferência de elétrons que ocorre entre as substâncias.

Bora fazer um exemplo de balanceamento de REDOX para deixar tudo bem claro!

Exemplo: O metano pode ser obtido segundo a reação representada pela equação abaixo e não balanceada

Passo 0: Verificar a quantidade dos elementos no lado dos reagentes e produtos

Antes de qualquer coisa vamos dar uma olhada na nossa reação e comparar a quantidade de elementos dos produtos e dos reagentes

Reagentes:

• Carbono:
• Enxofre:
• Hidrogênio:
• Cobre: 1

Produtos:

• Carbono:
• Enxofre:
• Hidrogênio:
• Cobre: 2

Passo 1: Calcular o NOX de cada substância

A tabela de NOX ajuda bastante nesse passo!

Com isso podemos observar que o carbono e o cobre sofrem uma variação de NOX.

Passo 2: Verificar quem se oxidou e quem se reduziu

Para isso a gente observa a variação de NOX dos elementos:

Como o Cobre aumentou seu NOX de para , isso significa que ele perdeu elétrons portanto sofreu uma oxidação, já o carbono diminuiu seu NOX de para o que significa que ele ganhou elétrons e sofreu uma redução.

Podemos calcular a variação de NOX considerando a carga final menos a inicial de dos elementos:

Passo 3: Balancear a equação química

Se nada se cria ou se perde, então isso significa que os elétrons “ganhados” pelo carbono vieram exclusivamente do cobre, já que não houve variação de NOX no outros elementos. Certo?! Como temos mais elementos no lado dos reagentes, vamos usar eles como parâmetro!

Podemos generalizar dessa forma, cada mol de cobre perde um mol de elétrons, então escrevemos:

Agora, se olharmos pro carbono vemos que cada mol de carbono ganha mols de elétrons:

Concorda comigo que vamos precisar de mols de perdendo mol de elétrons cada para satisfazer um único mol de carbono que ganha mols de elétrons? Então podemos colocar isso na nossa reação:

Agora temos cobres no lado dos regentes e só dois do lado dos produtos, podemos arrumar isso fazendo:

Agora a nossa reação esta eletronicamente neutra!

Passo 4: Conferir o balanceamento

Vamos dar uma olhadinha na nossa reação e conferir elemento a elemento:

Reagentes:

• Carbono:
• Enxofre:
• Hidrogênio:
• Cobre:

Produtos:

• Carbono:
• Enxofre:
• Hidrogênio:
• Cobre:

Opaa.. ainda não tá batendo! Como o balanceamento de REDOX já foi feito e nem o enxofre ou o hidrogênio sobrem oxirredução, podemos terminar o balanceamento da forma tradicional. Pelo método de tentativa e erro.

Podemos adicionar um mol de sulfeto de hidrogênio:

Vamos conferir novamente:

Reagentes:

• Carbono:
• Enxofre:
• Hidrogênio:
• Cobre:

Produtos:

• Carbono:
• Enxofre:
• Hidrogênio:
• Cobre:

Perfeito! Reação balanceada! 😉

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