Redox

Resumo

Fala aí, nós somos o Responde Aí, e nossa missão é ajudar você a mandar bem na sua prova. A Reação de Oxirredução, ou Redox acontece quando existe a transferência de elétrons entre as substâncias alterando o número de oxidação (nox) das substâncias envolvidas.

A substância que perde elétrons é chamada de agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons é chamada de agente oxidante.

Um exemplo clássico de Oxirredução acontece quando o Prata entra em contato com o ar, o ar é capaz de se oxidar reagindo com o oxigênio do ar.

Bora fazer um exemplo para deixar tudo bem claro!

A produção do metal manganês é realizada a partir de uma reação de simples troca com carvão e minério pirolusita ( M n O 2 ), como representado na equação a seguir:

M n O 2   +   C     M n   +   C O 2

Podemos afirmar que o(s) agente(s) redutor(es) dessa equação é(são):

  • a) M n O 2
  • b) M n O 2 e C O 2
  • c) C O 2
  • d) C
  • e) Mn

Vamos calcular o NOX das substânicias:

Antes da Reação:

Minério de pirolusita ( M n 0 2 ) :

  • O oxigênio possui NOX -2, por não fazer parte de um peróxido, nem de um superóxido.
  • Logo M n (Manganês) possui NOX +4 porque o NOX total do minério de pirolusita tem que ser zero, e existem dois oxigênios na substância.

Carbono ( C ) :

  • Por ser um substância simples, possui NOX zero.
  • Após a Reação:

    Manganês ( M n ) :

  • Por ser uma substância simples possui NOX zero.
  • Gás Carbônico   ( C O 2 ) :

  • O oxigênio possui NOX -2, por não fazer parte de um peróxido, nem de um superóxido.
  • Para que a substância esteja em equilíbrio, é necessário que o NOX do carbono ( C ) , seja +4

Então com essa análise observamos que o NOX do carbono ( C ) sobe de zero para +4, logo ele é o agente redutor da reação, e a resposta é a letra (d).

Conteúdos Complementares

Conceitos de Eletroquímica

Agente Oxidante e Agente Redutor