Redox

Fala aí, nós somos o Responde Aí, e nossa missão é ajudar você a mandar bem na sua prova. A Reação de Oxirredução, ou Redox acontece quando existe a transferência de elétrons entre as substâncias alterando o número de oxidação (nox) das substâncias envolvidas.

A substância que perde elétrons é chamada de agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons é chamada de agente oxidante.

Um exemplo clássico de Oxirredução acontece quando o Prata entra em contato com o ar, o ar é capaz de se oxidar reagindo com o oxigênio do ar.

Bora fazer um exemplo para deixar tudo bem claro!

A produção do metal manganês é realizada a partir de uma reação de simples troca com carvão e minério pirolusita ($Mn{O}_2$), como representado na equação a seguir:

$${\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_2\mathrm{ }+\mathrm{ }\mathrm{C}\mathrm{ }\to \mathrm{ }\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{ }+\mathrm{ }{\mathrm{C}\mathrm{O}}_2$$

Podemos afirmar que o(s) agente(s) redutor(es) dessa equação é(são):

• a) $Mn{O}_2$
• b) $Mn{O}_2$ e $C{O}_2$
• c) $C{O}_2$
• d) C
• e) Mn

Vamos calcular o NOX das substânicias:

Antes da Reação:

Minério de pirolusita $\left(\mathit{M}\mathit{n}{0}_2\right)$:

• O oxigênio possui NOX -2, por não fazer parte de um peróxido, nem de um superóxido.
• Logo $Mn$ (Manganês) possui NOX +4 porque o NOX total do minério de pirolusita tem que ser zero, e existem dois oxigênios na substância.

Carbono $\left(\mathit{C}\right)$:

• Por ser um substância simples, possui NOX zero.

Após a Reação:

Manganês $\left(\mathit{M}\mathit{n}\right)$:

• Por ser uma substância simples possui NOX zero.

Gás Carbônico$\mathit{ }\left(\mathit{C}{\mathit{O}}_2\right)$:

• O oxigênio possui NOX -2, por não fazer parte de um peróxido, nem de um superóxido.
• Para que a substância esteja em equilíbrio, é necessário que o NOX do carbono $\left(C\right)$, seja +4

Então com essa análise observamos que o NOX do carbono $\left(C\right)$ sobe de zero para +4, logo ele é o agente redutor da reação, e a resposta é a letra (d).