Modelos Atômicos

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Vários cientistas ao longo da história, preocupados em entender do que era feita a matéria, desenvolveram modelos atômicos que foram sendo aperfeiçoados ao longo do tempo até chegarmos no conceito de átomo que conhecemos hoje em dia. Aqui vamos dar um rolê no passado e ver quais foram esses modelos atômicos, partiu?

MODELO DE DALTON:

Esse foi o primeiro modelo desenvolvido e segundo ele os átomos são pequenas esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.

É como se o átomo fosse uma bola de gude e por isso o modelo também ficou conhecido como modelo bola de bilhar.

De acordo com esse modelo, todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos e possuem a mesma massa. Atualmente, a gente sabe que isso não rola né, temos o carbono 12 e carbono 14 por exemplo, que são átomos do mesmo elemento, mas não são idênticos, possuem massas diferentes. Além disso, nesse momento achava-se que o átomo era indivisível, mas sabemos que ainda tem os prótons, nêutrons e elétrons.

Esse modelo é bem incompleto, mas vamos relevar, foi desenvolvido a muitos anos atrás, com uma tecnologia bem mais limitada se comparada à que temos hoje.

Vamos continuar avançando na história, vem comigo.

MODELO DE THOMSON:

Através de um experimento, Thomson chegou à conclusão que existia uma partícula negativa comum em todos os átomos. E aqui temos o primeiro conceito de elétrons!!!!

Seguindo essa descoberta, Thomson disse que o átomo deveria ser formado por um fluido positivo onde os elétrons estariam mergulhados.

Esse modelo também é chamado de modelo pudim de passas, porque é como se o átomo fosse um pudim (o fluido positivo) com passas (os elétrons).

Ainda não temos o conceito de prótons, então bora seguir.

MODELO DE RUTHERFORD:

Não diferente dos demais, Rutherford, em um belo dia de sol, resolveu fazer um experimento, no qual ele bombardeou partículas alfa (positivas) em uma folha de ouro muito, muito, muito fina. A maior parte das partículas atravessam a placa sem nenhum problema, menos de 1% sofria um desvio e outras eram totalmente refletidas. O que a gente conclui com isso? NADA, mas Rutherford concluiu que:

• O átomo é constituído de um núcleo e uma eletrosfera ao redor do núcleo;
• O núcleo tem carga positiva e concentra a massa do átomo;
• A eletrosfera é constituída, em sua maioria, por espaço vazio e é nela que ficam os elétrons.

Irado esse modelo né? Só tem um problema: Se o núcleo é composto por partículas positivas como elas ficam ali juntinhas sem se repelirem?

Vamos continuar então, porque ainda falta alguma coisa pra descobrir aí.

MODELO DE RUTHERFORD-BOHR:

Bohr deu uns pitacos no modelo de Rutherford acrescentando as seguintes coisas:

• Existe partículas presentes no núcleo, chamadas nêutrons, que servem para estabilizar a repulsão entres os prótons;
• Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas, chamadas de níveis, bem definidas

Com essas ideias de Bohr, o átomo de Rutherford ficou com essa carinha aqui:

A história não parou por aí não, hoje em dia, com os estudos de química quântica, o modelo mais aceito é um pouco mais complexo, mas isso é papo pra outra hora.

Curtiu esse conceito? Então continua com a gente porque temos muito mais ;)