101. A solução tampão mais importante do sangue é formada principalmente por íon hidrogenocarbonato (HCO3-) e H3O+ em equilíbrio com água e CO2.

Esta reação supõe que todo H2CO3 produzido se decompõe completamente a CO2 e H2O. Suponha que 1,0 L de sangue foi removido do corpo e levado a p H = 6,1 . (a) Se a concentração de H C O 3 - for 5,5 μ m o l . L - 1 , calcule a quantidade ( em mols) de CO2 presentes na solução neste p H . (b) Calcule a mudança de p H quando 0,65 μ m o l   de H3O+ forem adicionados a esta amostra de sangue neste p H (isto é, p H = 6,1 ). Veja o Quadro 12.1

Passo 1

Letra (a)

A quantidade em mols de CO2 presentes na solução neste p H é dada por:

n C O 2 = 3 x 10 - 18   m o l

Passo 2

Letra (b)

A mudança de p H quando se adiciona uma certa quantidade de íons hidrônio é:

p H = 5,8

Resposta

  1. n C O 2 = 3 x 10 - 18   m o l
  2. p H = 5,8
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados