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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 60

60. Use os dados da Tabela 12.4 para calcular a solubilidade molar de cada uma destas substancias pouco solúveis, na respectiva solução: (a) brometo de prata, em solução 0,040M de NaBr(aq); (b) carbonato de magnésio em uma solução 2,0x10-3M de Na2CO3(aq); (c) sulfato de chumbo (II) , em uma solução 0,15M de Na2SO4 (aq); (d) hidróxido de níquel, em uma solução 0,215M de NiSO4(aq). Para efeito de cálculo, ignore a autoprotólise da água.

Passo 1

Neste caso, estamos diante de um problema que envolve o conceito de efeito de um íon comum. Sendo assim, como trata-se de dois sais em cada opção, podemos escrever a equação de dissociação para cada um:

A g B r s → A g + a q + B r - a q

N a B r a q → N a + a q + B r - ( a q )

K p s = A g + B r -

A g + = A g B r

B r - = 0 , 04 0   P r o v e n i e n t e   d o   N a B r + A g B r

Podemos escrever então,

K p s = A g B r ( 0 , 040 + A g B r )

Admitindo que A g B r ≪ 0,040 , podemos fazer a seguinte simplificação:

7,7 x 10 - 13 = A g B r ( 0 , 040 )

A g B r = 1,925 x 10 - 11   m o l . L - 1

Logo, a aproximação adotada é válida e o valor da solubilidade molar do sal em questão é este mesmo.

Passo 2

Letra (b)

Idem item anterior, bastando apensa prestar atenção na equação de dissociação do sal em questão.

Passo 3

Letra ©

Idem item anterior, bastando apensa prestar atenção na equação de dissociação do sal em questão.

Passo 4

Letra (d)

Idem item anterior, bastando apensa prestar atenção na equação de dissociação do sal em questão.

Resposta

  1. A g B r = 1,925 x 10 - 11   m o l . L - 1
  2. Idem
  3. Idem
  4. Idem
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53. Determine o Kps das seguintes subtâncias pouco solúveis, conhecidas as suas solubilidades molares : (a) AgBr, 8,8 x 10-7 mol.L-1;(b) PbCrO4, 1,3 x 10-7 mol.L-1; (c) Ba(OH)2, 0,11 mol.L-1;(d) MgF2,
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58. Determine a solubilidade molar de (a) PbBr2; (b) Ag2CO3; (c) Fe(OH)2, em água. Para os efeitos de cálculo, ignore qualquer reação dos anios com a água.