Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 1.Problemas Numéricos - Ex. 11

1.11 A massa específica do vapor de água a 327,6 atm e 776,4 K é 133,2 kg m-3. Sabendo que a para a água Tc=647,4 K, pc=218,3 atm, a=5,464 dm6 atm mol-2, b=0,03049 dm3 mol-1, e M=18,02 g mol-1, calcule (a) o volume molar. Depois, calcule o fator de compressibilidade (b) a partir dos dados e (c) a partir do desenvolvimento da equação de van der Waals na forma de equação do virial.

Passo 1

Opaaa.. vamos lá?

Nessa questão vamos usar a equação de van der Waals:

p = R T V m - b - a V m 2

E pra calcular o fator de compressibilidade vamos usar:

Z = V m V m 0

E como V m 0 é o volume molar do gás perfeito, então vamos usar a equação dos gases perfeitos:

p V m 0 = R T

E a equação de van der Waals na forma de equação do virial: (caso queira saber como chegar nessa equação, tem no problema teórico 15 desse mesmo capítulo)

p V m = R T 1 + b - a R T 1 V m + b 2 1 V m 2 + …

Passo 2

Pra achar o volume molar vamos só pegar os dados que temos e jogar na equação: (Com R = 0,082 05   d m 3 a t m   m o l - 1 K - 1 )

p = R T V m - b - a V m 2

327,6   a t m = 0,082 05   d m 3   a t m   m o l - 1 K - 1 776,4   K V m - 0,03049   d m 3 m o l - 1 - 5,464   d m 6 a t m   m o l - 2 V m 2

V m = 0,122639

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Expresse as constantes de Van der Waals a = 0,751 a t m .d m 6 m o l - 2 e b = 0,0226d m 3 . m o l - 1 em unidades básicas do SI Abroba
Um gás a 250 K e 15 atm tem um volume molar 12 % menor do que o calculado pela lei dos gases perfeitos. Calcule (a) o fator de compressibilidade nessas condições e (b) o volume molar do gás. Que força
Um gás a 350 K e 12 atm tem um volume molar 12 % maior do que o calculado pela lei dos gases perfeitos. Calcule (a) o fator de compressibilidade nessas condições e (b) o volume molar do gás. Que força
Admita que 10m o l de C 2 H 6 estejam confinados num vaso de 4,860d m 3 , a 27 ℃ ℃. Estime a pressão do etano com (a) a equação dos gases perfeitos e (b) com a equação de Van der Waals. Com o resultad
Os cilindros de gás comprimido são cheios, nos casos comuns, até a pressão de 200 bar. Qual seria o volume molar do oxigênio, nessa pressão e a 25 ℃ ℃, com base na equação (a) dos gases perfeitos (b)