13. Compare a hibridação e a estrutura do carbono grafita e no diamante. Como essas estruturas explicam as propriedades físicas dos dois alótropos?

No diamante, o carbono é hibridado com sp3 e forma um tetraedro, tridimensional estrutura de rede, que é extremamente rígida. Carbono de grafite é sp2-hibridizado e plano. Sua aplicação como lubrificante resulta da fato de que as folhas bidimensionais são “deslizantes” uma sobre a outra, reduzindo assim o atrito. Na grafite, os elétrons não hibridados p-elétrons são livre para passar de um átomo de carbono para outro, o que resulta em sua alta condutividade elétrica. No diamante, todos os elétrons estão localizados em sp3 ligações C-C hibridadas. então o diamante é um mau condutor de eletricidade.