Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 1

13.1 A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue:

H + a q + C r 2 O 7 2 - a q + C 2 H 5 O H a q → C r 3 + + C 2 H 4 O a q + H 2 O l

(a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos. (b) Escreva e balanceie a meia-reação de oxidação. (c) Escreva e balanceie a meia-reação de redução. (d) Combine as meias-reações para obter a reação redox balanceada.

Passo 1

(a) O cromo e o carbono mudam de estado de oxidação, pois os outros elementos são hidrogênio e oxigênio, que são bem mais difíceis de mudar.

(lembrando que quando a molécula “tem carga”, o número de oxidação total da molécula é a própria carga e quando não tem, é zero)

Calculando o número de oxidação do Cromo:

inicial

2 × x i + 7 × - 2 = - 2

x i = + 6

final

x f =   + 3

Calculando o número de oxidação do Carbono:

inicial

2 × y i + 5 × 1 + - 2 + 1 = 0

y i = - 2

final

2 × y f + 4 × 1 + - 2 = 0

y f = - 1

Passo 2

(b) Etapa 1: o número de oxidação do carbono aumenta de -2 para -1.

Etapa 2: C 2 H 5 O H a q → C 2 H 4 O a q

Etapa 3: C 2 H 5 O H a q → C 2 H 4 O a q (não precisou balancear o Carbono)

Etapa 4.1:   C 2 H 5 O H a q → C 2 H 4 O a q (não precisou balancear o Oxigênio)

Etapa 4.2:   C 2 H 5 O H a q → C 2 H 4 O a q + 2 H +

Etapa 5: C 2 H 5 O H a q → C 2 H 4 O a q + 2 H + + 2   e -

Passo 3

(c) Etapa 1: o número de oxidação do Cromo diminui de +6 para +3

Etapa 2: C r 2 O 7 2 - a q →   C r 3 +

Etapa 3: C r 2 O 7 2 - a q →   2   C r 3 +

Etapa 4.1: C r 2 O 7 2 - a q →   2   C r 3 + + 7   H 2 O

Etapa 4.2: C r 2 O 7 2 - a q + 14   H + →   2   C r 3 + + 7   H 2 O

Etapa 5:   C r 2 O 7 2 - a q + 14   H + + 6   e - →   2   C r 3 + + 7   H 2 O

Passo 4

(d) Combinando as duas (precisamos multiplicar a reação do etanol por 3 para os eletrons sumirem, quando somarmos)

3   C 2 H 5 O H a q → 3   C 2 H 4 O a q + 6 H + + 6   e -

C r 2 O 7 2 - a q + 14   H + + 6   e - →   2   C r 3 + + 7   H 2 O

Somando

3   C 2 H 5 O H a q +   C r 2 O 7 2 - a q + 14   H + → 3   C 2 H 4 O a q + 6 H + + 2   C r 3 + + 7   H 2 O

Temos H + dos dois lados, então

3   C 2 H 5 O H a q +   C r 2 O 7 2 - a q + 8   H + → 3   C 2 H 4 O a q + 2   C r 3 + + 7   H 2 O

Resposta

(a) O número de oxidação do carbono aumenta de -2 para -1 e o número de oxidação do Cromo diminui de +6 para +3.

(b) C 2 H 5 O H a q → C 2 H 4 O a q + 2 H + + 2   e -

(c)   C r 2 O 7 2 - a q + 14   H + + 6   e - →   2   C r 3 + + 7   H 2 O

(d) 3   C 2 H 5 O H a q +   C r 2 O 7 2 - a q + 8   H + → 3   C 2 H 4 O a q + 2   C r 3 + + 7   H 2 O

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Escreva a reação da pilha e as respectivas meias-reações, para cada uma das seguintes: P t C l 2 g H C l a qK 2 C r O 4 a q A g 2 C r O 4 a q A g P t F e 3 + a q , F e 2 + a q S n 4 + a q S n 2 + a q
Escreva a reação da pilha e as respectivas meias-reações, para cada uma das seguintes: P t C l 2 g H C l a qK 2 C r O 4 a q A g 2 C r O 4 a q A g P t F e 3 + a q , F e 2 + a q S n 4 + a q S n 2 + a q
Escreva a reação da pilha e as respectivas meias-reações, para cada uma das seguintes: Z n Z n S O 4 a q A g N O 3 a q A g C d C d C l 2 a q H N O 3 a q H 2 g | P t P t | K 3 F e C N 6 a q K 3 F e C N
Escreva a reação da pilha e as respectivas meias-reações, para cada uma das seguintes: Z n Z n S O 4 a q A g N O 3 a q A g C d C d C l 2 a q H N O 3 a q H 2 g | P t P t | K 3 F e C N 6 a q K 3 F e C N
Determine as pilhas que correspondem a cada uma das reações seguintes, e calcule a f e m em cada caso:a) Z n s + C u S O 4 a q → Z n S O 4 a q + C u s b) 2A g C l s + H 2 g → 2H C l a q + 2A g s c) 2H