13.3 Balancie as seguinte equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

(a) Reação do íon tiossulfato com o gás cloro:

(b) Ação do íon permanganato sobre ácido sulfuroso:

(c) Reação do ácido sulfídrico com cloro:

(d) Reação do cloro em água:

(b) Meia-reação de oxidação:

Etapa 1: Como é mais fácil de ver que o Mn reduz de +7 para +2, então podemos afirmar que o S sofre oxidação. O é o agente oxidante.

Etapa 2:

Etapa 3: (não precisou balancear o S)

Etapa 4.1:

Etapa 4.2:

Etapa 5:

Meia reação de redução:

Etapa 1: O número de oxidação do Mn diminuiu de +7 para +2, logo ele sofre redução. O é o agente redutor.

Etapa 2:

Etapa 3: (não precisou balancear o Mn)

Etapa 4.1:

Etapa 4.2:

Etapa 5:

Combinando as duas (multiplicando a primeira por 5 e a segunda por 2 para os elétrons sumirem quando somarmos)

Somando

(c) Meia-reação de oxidação:

Etapa 1: Como é mais fácil de ver que o cloro reduz de 0 para -1, então podemos afirmar que o S sofre oxidação. O é o agente oxidante.

Etapa 2:

Etapa 3: (não precisou balancear o S)

Etapa 4.1: (não precisou balancear o O)

Etapa 4.2:

Etapa 5:

Meia reação de redução:

Etapa 1: O número de oxidação do Cloro diminuiu de 0 para -1, logo ele sofre redução. O é o agente redutor.

Etapa 2:

Etapa 3:

Etapa 4.1: (não precisou balancear O)

Etapa 4.2: (não precisou balancear H)

Etapa 5:

Combinando as duas

Somando

(a) Meia-reação de oxidação:

Etapa 1: Como é mais fácil de ver que o cloro reduz de 0 para -1, mas ele também oxida de 0 para +1. O é o agente oxidante. (sim, ele sofre redução e oxidação)

Etapa 2:

Etapa 3:

Etapa 4.1:

Etapa 4.2:

Etapa 5:

Meia reação de redução:

Etapa 1: O número de oxidação do Cloro diminuiu de 0 para -1, logo ele sofre redução. O é o agente redutor.

Etapa 2:

Etapa 3:

Etapa 4.1: (não precisou balancear O)

Etapa 4.2: (não precisou balancear H)

Etapa 5:

Combinando as duas

Somando