Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 69

13.69- A “célula a combustível de alumínio-ar” é usada como bateria de reserva em lugares afastados. Nessa célula, o alumínio reage com o oxigênio em meio básico. (a) Escreva as meias-reações de oxidação e redução dessa célula.

Passo 1

a)Gente, a questão disse que o alumínio reage com o oxigênio em meio básico. Isso quer dizer que o alumínio vai oxidar na presença da hidroxila. Olha o que vai acontecer:

Al (s) + 3 OH- (aq) → Al(OH)3 (aq) + 3 e-

Mas pera aí, a questão disse o alumínio reage com oxigênio, como essa hidroxila apareceu ai ???

Então, para ocorrer uma oxidação alguém tem que reduzir. Adivinha quem vai reduzir.....

Se você pensou no oxigênio você acertou !!!

Olha só a semi-reação:

2 H2O (l) + O2 (g) + 4 e- → 4 OH- (aq)

Resposta

a)Anodo: Al (s) + 3 OH- (aq) → Al(OH)3 (aq) + 3 e-

Catodo: 2 H2O (l) + O2 (g) + 4 e- → 4 OH- (aq)

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