134. Embora muitas reações químicas ocorram em agua, é frequentemente necessário usar outros solventes. A amônia líquida ( ponto de ebulição normal, -33°C) é muito usada. Muitas reações que ocorrem em água reagem de forma semelhante em amônia liquida. (a) Escreva a equação química da autoprotolise de NH3. (b) Quais são as formulas das espécies ácida e básica que resultam da autoprotolise da amônia liquida? (c) A constante de autoprotolise, Kam, da amônia liquida é 1 x 10-33, em 35°C. Qual é o valor de Pkam nesta temperatura? (d) Qual é a moladirade do ion NH4+ na amônia neutra? (e) Avalie Pnh4 e Pnh2, que são análogos de Ph e Poh, na amônia liquida em 35°C (f) Determine a relação entre Pnh4, Pnh2 e Pkam.

Passo 1

Letra (a)

A equação da autoprotolise da amônia pode ser representada por:

N H 3 a q + H 2 O l → N H 4 + a q + O H - ( a q )

Passo 2

Letra (b)

A espécie química ácida é N H 4 + a q

A espécie química básica é O H - ( a q )

Resposta

  1. N H 3 a q + H 2 O l → N H 4 + a q + O H - ( a q )
  2. N H 4 + a q   O H - ( a q )

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