13.56- O anodo de uma célula eletrolítica foi construído com (a) Cr; (b) Pt; (c) Cu; (d) Ni. Determine se a oxidação do eletrodo ou da água ocorrerá no anodo quando o eletrólito for uma solução de 1 mol de íons dos metais oxidados, em pH = 7.

Passo 1

Para resolver essa questão temos que comparar os potenciais de oxidação água com os demais metais, aquele que tiver o maior potencial de oxidação será oxidado no anodo.

Passo 2

a)Cr / Cr2+ E° = 0,740 V

O potencial de oxidação da água é de -0,82 V. Logo, o cromo irá se oxidar no anodo.

Passo 3

b)Gente, nessa questão nós nem precisamos do potencial da platina. Muitas vezes a platina é usada como eletrodo em uma pilha, por exemplo. Isso quer dizer que a platina se oxida muito dificilmente, logo a água irá sofrer oxidação nesse caso.

Passo 4

c)Cu / Cu2+ E° = -0,34 V

O potencial de oxidação da água é de -0,82 V. Logo, o cobre irá se oxidar no anodo.

Passo 5

d)Ni / Ni2+ E° = -0,34 V

O potencial de oxidação da água é de -0,82 V. Logo, o níquel irá se oxidar no anodo.

Resposta

a)Cromo

b)Água

c)Cobre

d)Níquel

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