Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 56
13.56- O anodo de uma célula eletrolítica foi construído com (a) Cr; (b) Pt; (c) Cu; (d) Ni. Determine se a oxidação do eletrodo ou da água ocorrerá no anodo quando o eletrólito for uma solução de 1 mol de íons dos metais oxidados, em pH = 7.
Passo 1
Para resolver essa questão temos que comparar os potenciais de oxidação água com os demais metais, aquele que tiver o maior potencial de oxidação será oxidado no anodo.
Passo 2
a)Cr / Cr2+ E° = 0,740 V
O potencial de oxidação da água é de -0,82 V. Logo, o cromo irá se oxidar no anodo.
Passo 3
b)Gente, nessa questão nós nem precisamos do potencial da platina. Muitas vezes a platina é usada como eletrodo em uma pilha, por exemplo. Isso quer dizer que a platina se oxida muito dificilmente, logo a água irá sofrer oxidação nesse caso.
Passo 4
c)Cu / Cu2+ E° = -0,34 V
O potencial de oxidação da água é de -0,82 V. Logo, o cobre irá se oxidar no anodo.
Passo 5
d)Ni / Ni2+ E° = -0,34 V
O potencial de oxidação da água é de -0,82 V. Logo, o níquel irá se oxidar no anodo.
Resposta
a)Cromo
b)Água
c)Cobre
d)Níquel