Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 14.1 - Ex. 14
14.13- Quando 420 mg NO2 foram colocados em um balão de reação de 150 ml e aquecidos em 300 °C, ocorreu decomposição por um processo de segunda ordem. Na lei de velocidade de decomposição de NO2, K = 0,54 L. mol-1. s-1. (a) Qual foi a velocidade inicial da reação ? (b) Como a velocidade mudaria (e porque fator) se a massa de NO2 no balão aumentasse para 750 mg ?
Passo 1
Galera, a primeira coisa a fazer é montar a lei da velocidade. Como a lei depende das concentrações dos reagentes, não precisamos montar a reação.
Nesse caso é uma reação de segunda ordem, que depende apenas da concentração de dióxido de nitrogênio. Isso quer dizer que na reação há um coeficiente estequiométrico igual a 2 que acompanha o NO2.
Dessa forma,
V = K [NO2]2
Mas pera aê !!! Nós temos a constante maxxx e a concentração ???
A questão não deu as concentrações , mas nós temos como calcular
Passo 2
M =
M =
M =
M = 0,0609 mol/L
Trocando os dados na lei de velocidade, temos :
V = 0,54 x [0,0609]2
V = 0,00200 mol/ L . s-1
Passo 3
b) Galera, vamos ver como essa nova massa influencia na velocidade da reação.
M =
M =
M =
M = 0,1087 mol/L
V = 0,54 x [0,1087]2
V = 0,00638 mol/ L . s-1
A velocidade aumentou por um fator de 3,19.
Resposta
a) 0,00200 mol/ L . s-1
b) 3,19