Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 61
13.62- Qual é a corrente necessária para produzir 2,5 g de metal crômio, a partir de óxido de crômio (VI) em 12 h? (b) Qual é a corrente necessária para produzir 2,5 g de metal sódio, a partir de cloreto de sódio fundido, no mesmo tempo ?
Passo 1
a) Só pelo que foi dito na questão nós já sabemos que o crômio vai reduzir no catodo.
Agora, vamos dar uma olhadinha na semi - reação:
Cr6+ (aq) + 6 e- → Cr (s)
Bom, nós sabemos que 52 g (massa molar) de crômio necessitam de 6 mols de elétrons, mas quantos mols de elétrons são necessários para depositar 2,5 g de crômio ?
Vamos fazer aquela estequiometria marota pra descobrir:
52 g Au ----- 6 mols e-
2,5 g ---- x
X = 0,288 mols e-
Pra gente usar aquela fórmula Q = i x t para descobrirmos a corrente é necessário saber a quantidade de carga. Para isso, vamos fazer uma regra de três:
1 mol e- ----- 96500 C
0,288 mols e- ----- y
Y = 27792 C
Passo 2
Pra finalizar, vamos usar a fórmula:
Q = i x t
27792 = i x 12 x 3600
I = 0,64 A
Isso quer dizer que é necessária uma corrente 0,64 A.
Passo 3
b)Primiero, vamos dar uma olhadinha na semi – reação de redução do sódio:
Na1+ (l) + 1 e- → Na (s)
Bom, nós sabemos que 23 g (massa molar) de sódio necessitam de 1 mol de elétrons, mas quantos mols de elétrons são necessários para depositar 2,5 g de sódio ?
Vamos fazer aquela estequiometria marota pra descobrir:
23 g Na ----- 1 mol e-
2,5 g ---- x
X = 0,109 mols e-
Pra gente usar aquela fórmula Q = i x t para descobrirmos a corrente é necessário saber a quantidade de carga. Para isso, vamos fazer uma regra de três:
1 mol e- ----- 96500 C
0,109 mols e- ----- y
Y = 10518,5 C
Passo 4
Pra finalizar, vamos usar a fórmula:
Q = i x t
10518,5 = i x 12 x 3600
I = 0,24 A
Isso quer dizer que são necessários 0,24 A.
Resposta
- 0,64 A
- 0,24 A