Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 63
13.63- Quando uma solução de cloreto de rutênio foi eletrolisada por 500 s com uma corrente igual a 120 mA, foram depositados 31 mg de rutênio. Qual é o número de oxidação do rutênio no cloreto de rutênio ?
Passo 1
Essa questão parece difícil né ?! Mas eu garanto que não é não, só vem comigo! ;)
A primeira pergunta é : Qual a fórmula química do cloreto de rutênio ???
RuClx
Galera, eu botei esse X porque nós não sabemos o noxxx do rutênio, afinal é isso que a questão pede. Mas nós sabemos que nox do cloro nesse sal é -1, afinal ele é um halogênio.
Passo 2
Agora, vamos usar aquela fórmula: Q = i x t
Q = 120 x 10-3 x 500 = 60 C
Assim, podemos elaborar aquela regra de três marota :
101,07 g Ru ----- X
31 x 10-3 Ru ----- 60 C
X = 195619,35 C
Gente, o x que nós achamos não é a resposta, ainda temos que converter isso para mol de elétrons.
Sabemos que 1 mol de elétrons correspondem a 96500 C. Então:
1 mol e- ---- 96500 C
y ------ 195619,35 C
y = 2 mol e-
Passo 3
Como o rutênio é um metal e o menor nox que um metal pode ter é zero, o seu nox no cloreto de rutênio é +2.
Resposta
+2