Enunciado

1.4 A massa molar de um novo fluorcarbono (um gás refrigerante) foi determinada numa microbalança para gás. O aparelho dispõe de um balão de vidro fixado na extremidade de um travessão, que trabalha no interior de um vaso fechado. O trevesão se apoia num cutelo e pode ser equilibrado pela variaçaõ da pressaõ do gás no vaso, o que provoca variação do empuxo sobre o balão de vidro. Numa certa experiência, o equilíbrio foi atingido quando a pressão do gás refrigerante desconhecido era de 327,10 Torr. Numa outra experiência com a mesma montagem, o equilíbrio foi atingido quando C H F 3 ( M = 70,014   g   m o l - 1 ) foi injetado com uma pessão de 423,22 Torr. A repetição das duas experiências, com outro ajuste da balança, levou à pressão de 293,32 Torr para o gás refrigerante e 427,22 Torr para o C H F 3 . Qual a massa molar do fluorcabono desconhecido? Sugira uma fórmula molecular para esse composto.

Passo 1

Opaaa... beleza???

Nessa questão vamos usar a equação dos gases:

p V = n R T

E quando tem a densidade:

ρ = m V

E ficamos com:

ρ = p M R T

Passo 2

Na nossa questão vamos ter a condição:

ρ = ρ '

Como o R e o T são iguais:

p M R T = p ' M ' R T

p M = p ' M '

Para a primeira experiência:

423,22 × 70,014 = 327,10 × M '

M ' = 90,59   g   m o l - 1

E na segunda experiência:

42 7,22 × 70,014 = 293,10 × M '

M ' = 102,0   g   m o l - 1

Como a experiência dois esta mais próxima da pressão nula que a um, então podemos concluir que:

M ' = 102   g   m o l - 1

E as moléculas possíveis podem ser:

C H 2 F C F 3

Ou

C H F 2 C H F 2

Acabamos... vamos pra proxima??

Resposta

M ' = 102   g   m o l - 1

C H 2 F C F 3

Ou

C H F 2 C H F 2

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