Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 14.1 - Ex. 13
14.13- Quando de e de são colocados em uma balão de reação de , aquecidos em , eles reagem por um processo de segunda ordem (primeira ordem em cada reagente) em que na lei de velocidade (para a velocidade de formação de ). (a) Qual é a velocidade inicial da reação? (b) Qual será o fator de aumento da velocidade da reação se a concentração de H2 na mistura for dobrada?
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? A primeira coisa a fazer é montar a lei da velocidade. Como a lei depende das concentrações dos reagentes, não precisamos montar a reação.
Como o enunciado disse que é uma reação de segunda ordem, depende da concentração de iodo e hidrogênio.
Dessa forma,
O problema forneceu a constante , mas nós vamos precisar calcular as concentrações baseado nos dados do problema.
Passo 2
Para calcular as molaridades, vamos aplicar
Para o teremos:
Para o teremos:
Passo 3
Substituindo os dados na lei de velocidade, teremos :
Passo 4
b) Galera, vamos dobrar a concentração de e ver o que acontece com a velocidade.
Comparando com a velocidade calculada no passo 3 vemos que a velocidade dobrou.
Resposta
a)
b)