Explique porque a energia de rede do cloreto de lítio é maior do que a do cloreto de rubídio , sabendo-se que os íons têm arranjos semelhantes na rede cristalina. Veja o apêndice 2D.

Fala aí! Belezinha? Nosso enunciado quer saber qual dos sais possui maior energia de rede, ou seja, qual deles possui o par de íon com maior atração entre si. Para isso vamos olhar para a lei de coulomb:

Note que a força depende das cargas, que no caso todos os pares tem as mesmas cargas, logo esse não será um bom critério para fazer essa avalição.

Também temos uma dependência da distância das cargas (). Essa distância dependerá do raio dos íons. Pela lei, temos que quanto menor o raio mais próximos os íons estarão um do outro, logo maior atração.

Beleza? E nós podemos descobrir o raio atômico, com uma tabela periódica, usando essa regrinha aqui, olha só:

O raio cresce no sentido das setinhas, então os menores raios estarão sempre mais acima e a direita na tabela periódica… Show de bolinhas?

Agora podemos responder nosso exercício!