Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 6.1 - Ex. 25
25. Escreva uma estrutura de Lewis para o ânion ortossilicato, , e deduza as cargas formais e os números de oxidação dos átomos. Use o modelo VSEPR para predizer a forma do íon.
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Primeiro vamos montar a estrutura de Lewis para o ânion em questão!
Lembrando que o átomo central é aquele em menor quantidade, ou seja, é o silício. Depois ligamos ele a cada oxigênio. Fica assim:
Passo 2
Para deduzir as cargas formais, temos que olhar quantos elétrons estão faltando ou sobrando em cada átomo, de acordo com a regra do octeto. Deste modo, temos que
Carga formal: e ;
Já o número de oxidação ficará assim,
Número de oxidação: e ;
Por fim, a VSEPR prevê uma estrutura cuja os pares eletrônicos estejam o mais afastados possivel. Como nessa estrutura temos um átomo central com 4 ligantes, a forma geométrica prevista para o maior afastamento das ligações é a o tetraedro. Logo a forma é tetraédrica.
Resposta
Tetraédrica