Na reação entre S b F 3 e C s F obtém-se, entre outros produtos, o ânion [ S b 2 F 7 ] - -. Este ânion não possui títulos F   -   F e S b   -   S b .

  1. Proponha uma estrutura de Lewis para o íon.
  2. Atribua um esquema de hibridação aos átomos de Sb.

Passo 1

Muito bem, se não temos ligação F – F nem Sb – Sb podemos encaixar três flúor para cada antimônio.

Ainda vai sobrar um flúor, mas podemos usá-lo para ligar os átomos de Sb.

O flúor possui 7 elétrons na camada de valência, enquanto o Sb possui 5. Como a molécula tem carga -1 teremos que somar um elétron:

e - = 7 × 7 + 2 × 5 + 1 = 60

Vamos distribuir estes 60 elétrons na estrutura, que vai ficar mais ou menos assim:

Usando a fórmula para achar a carga formal de cada átomo:

C a r g a   F o r m a l = V - L - 1 2 S

V é a quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L é a quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S é a quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.

Para o Sb:

C a r g a   F o r m a l = 5 - 2 - 8 2 = - 1

Para o flúor que ligas os átomos de Sb:

C a r g a   F o r m a l = 7 - 4 - 4 2 = + 1

Para os demais átomos de F:

C a r g a   F o r m a l = 7 - 6 - 2 2 = 0

Deu certinho, não é?

Passo 2

A letra a foi moleza, precisamos agora achar a hibridação para os átomos de Sb.

Os dois átomos fazem 4 ligações simples e possuem um par de elétrons livres, ou seja, eles possuem 5 pares de elétrons.

Os 5 pares poderão ser encaixados em 5 orbitais. Serão eles: s, p¹, p²,p³ e d¹.

Qual a hibridação? sp³d!

Resposta

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