Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 101
Na reação entre e obtém-se, entre outros produtos, o ânion -. Este ânion não possui títulos e .
- Proponha uma estrutura de Lewis para o íon.
- Atribua um esquema de hibridação aos átomos de Sb.
Passo 1
Muito bem, se não temos ligação F – F nem Sb – Sb podemos encaixar três flúor para cada antimônio.
Ainda vai sobrar um flúor, mas podemos usá-lo para ligar os átomos de Sb.
O flúor possui 7 elétrons na camada de valência, enquanto o Sb possui 5. Como a molécula tem carga -1 teremos que somar um elétron:
Vamos distribuir estes 60 elétrons na estrutura, que vai ficar mais ou menos assim:
Usando a fórmula para achar a carga formal de cada átomo:
V é a quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L é a quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S é a quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.
Para o Sb:
Para o flúor que ligas os átomos de Sb:
Para os demais átomos de F:
Deu certinho, não é?
Passo 2
A letra a foi moleza, precisamos agora achar a hibridação para os átomos de Sb.
Os dois átomos fazem 4 ligações simples e possuem um par de elétrons livres, ou seja, eles possuem 5 pares de elétrons.
Os 5 pares poderão ser encaixados em 5 orbitais. Serão eles: s, p¹, p²,p³ e d¹.
Qual a hibridação? sp³d!
Resposta
