Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 64
2.64) Escreva as estruturas de Lewis e dê o número de pares isolados do átomo central dos seguintes compostos:
- IF3
- AsF3
- OF2
Passo 1
Identificar os elementos na tabela periódica e extrais os dados de interesse.
Passo 2
Desenhar a estrutura de Lewis.
Passo 3
Observar os elétrons não ligantes e dizer quantos pares isolados possuem.
Resposta
- IF3
- AsF3
- OF2
O iodo (I) pertence a família 7A ou 17 da Tabela Periódica e apresenta 7 elétrons na camada de valência, precisando receber mais um elétron para ficar estável. O flúor (F) também pertence a família 7A e apresenta 7 elétrons na camada de valência. Assim, temos:
De acordo com a estrutura de Lewis, vemos que existem 7 pares de elétrons compartilhados. Como o átomo central possui 7 elétrons na camada de valência, como existem 3 elétrons compartilhados, tem-se 2 pares de elétrons isolados.
O flúor (F) pertence a família 7A ou 17 da Tabela Periódica e apresenta 7 elétrons na camada de valência, precisando receber mais um elétron para ficar estável. Enquanto o arsênio (As) pertence a família 5A ou 15 da tabela periódica, tendo 5 elétrons na camada de valência. Assim, a estrutura de Lewis é representada por:
Como dito anteriormente, o átomo central possui 5 elétrons na camada de valência, e três destes átomos são compartilhados. Portanto, restam 2 átomos, que formam 1 par de elétron isolado.
O oxigênio, da família 6A, tem 6 elétrons na camada de valência. Enquanto o flúor (F), elemento químico da família 7ª ou 17 da tabela periódica, com 7 elétrons na camada de valência, precisa de mais um elétron para se tornar estável. Portanto, a estrutura de Lewis para a molécula XeOF4:
Vendo que 2 dos elétrons da camada de valência são compartilhados, observa-se que restam 4 elétrons, formando 2 pares de elétrons isolados.