Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 27
27. Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal: (a) ; (b); (c) ; (d)
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Para nomear esses complexos, vamos dar passadinha pelas regrinhas da IUPAC, usadas para nomear compostos químicos:
1) Em um complexo, o cátion que é íon positivo é nomeado primeiro, seguido pelo ânion que é íon negativo. Sempre inicie o nome do complexo com letras minúsculas.
2) Existem três tipos de ligantes que são ligantes catiônicos, ligantes aniônicos e ligantes neutros.
Os ligantes sempre negativos terminam em –o. Por exemplo cloro, -hidroxilo, ciano, -amido e nitro;
Os positivos terminam em -io. Por exemplo -nitrosonio , -nitrônio , -piridínio;
E os ligantes neutros como -amonil, -nitrosil, -áqua, -carbonil, estão escritos entre parênteses.
3) Em uma ordem complexa, alfabética deve ser seguida ao nomear ligantes.
4) No caso de ligantes monodentados (que se ligam só uma vez com o metal), um ligante do mesmo tipo está presente, então são utilizados os prefixos -di, -tri, -tetra.
5) Se o complexo é cátion, o nome do metal é escrito seguido pelo seu estado de oxidação. Sempre represente o estado de oxidação entre parênteses. Se o complexo é ânion, o nome do metal termina com –ato após o estado de oxidação. Se o complexo for ácido, o nome do metal termina com –ico seguido pelo estado de oxidação.
A carga que é possuída pelo íon metálico central quando é ligada aos ligantes em uma esfera de coordenação é conhecida como estado de oxidação do composto de coordenação.
Passo 2
a)
Aqui, Ttemos ligantes ciano ligados ao um átomo de ferro.
O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.
Suponha que o estado de oxidação do metal seja x.
Cada íon cianeto tem um estado de oxidação de -1.
Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo. Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:
Portanto, o estado de oxidação de em é +2.
Logo seu nome será hexacianoferrato (II).
Passo 3
b)
Aqui temos 6 grupos amino ligados a um átomo de cobalto.
O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.
Suponha que o estado de oxidação do metal complexo seja x.
Cada amina tem um estado de oxidação 0 porque a amina é um ligante neutro.
Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo. Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:
Portanto, o estado de oxidação de em é +3.
Logo, seu nome é é íon hexaaminacobalto (III).
Passo 4
c)
Aqui nós temos 5 grupos cianos ligados a um átomo de cobalto, mas também temos uma molécula de água, hidratando o complexo.
O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.
Suponha que o estado de oxidação do metal complexo seja x.
Cada íon cianeto tem um estado de oxidação de -1.
Cada ligante aquático tem um estado de oxidação 0 porque o ligante aquático é um ligante neutro.
Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo. Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:
Portanto, o estado de oxidação de em é +3.
Logo, seu nome é é íon pentaciano de cobalto (III) hidiratado.
Passo 5
d)
Aqui temos 5 grupos amino ligados a um átomo de cobalto e um grupo sulfato.
O estado de oxidação do átomo de metal é igual à sua carga.
Suponha que o estado de oxidação do metal complexo seja x.
O estado de oxidação do íon sulfato é -2.
O estado de oxidação da amônia é igual a 0.
Lembre-se de que sempre a soma das cargas de todos os íons no complexo é igual à carga do complexo. Calcule o estado de oxidação do metal da seguinte maneira:
Portanto, o estado de oxidação de em é +3.
Logo, seu nome é pentaamina sulfato de cobalto (III).
Resposta
- Íon hexacianoferrato (II), +2;
- Íon hexaaminacobalto (III), +3;
- Íon pentacianocobalto (III) hidratado, +3;
- Íon pentaamina sulfato de cobalto (III), +3.