Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 11

3.11 Dê a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies: (a) ; (b) ; (c) ; (d)

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como são dois ligantes e 3 pares de elétrons livres no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é . Como o átomo central tem três pares de elétrons livres e duas ligações, então esperamos um arranjo bipirâmide trigonal e, consequentemente, forma linear (os três pares ficam no mesmo plano que o átomo central, um iodo fica pra cima e o outro fica pra baixo) e os ângulos de ligação são 180°.

Passo 2

(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como são quatro ligantes e nenhum par de elétrons livres no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é . Como o átomo central não tem par de elétrons livres e quatro ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico, uma forma bem próxima da tetraédrica e os ângulos de ligação são 109,5°.

Passo 3

Como são três ligantes e um par de elétrons no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é . Como o átomo central tem um par de elétrons livres e três ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico e, consequentemente, forma pirâmide trigonal e ângulo 109,5°.

Passo 4

Na verdade a estrutura de Lewis fica variando entre essa apresentada e outras duas que tem uma ligação tripla ou com o nitrogênio ou com o oxigênio, mas nas três o átomo central não tem par de elétrons livres.

Como são dois ligantes e não tem par de elétrons no átomo central, então a fórmula VSEPR esperada é . Como o átomo central não tem par de elétrons livres e tem duas ligações, então esperamos um arranjo e forma linear, e ângulo 180°.