Exercícios de Modelo VSEPR/RPECV - Lista de Exercícios Resolvida

Desenha as estruturas de Lewis, escreve as geometrias moleculares e dê as hibridações dos átomos centrais das seguintes espécies moleculares:

a)

b)

c)

d)

Considere as moléculas , , , e . Defina suas geometrias moleculares e ânguloes de ligação. Com base nesses dados, identifique eventuais estados hibridizados e momentos de dipolo elétrico nestas moléculas.

a) Como uma molécula polar difere de uma apolar?

b) Os átomos X e Y têm diferentes eletronegatividades. A molécula diatômica XY será necessariamente polar? Explique.

c) Quais destas moléculas devem ter momento dipolo resultante diferente de zero (explique): ?

Definir para cada átomo de nitrogênio e carbono o tipo de hibridação que apresenta segundo os compostos que ele forma:

a)

b)

c)

d)

e)

As moléculas , e possuem fórmulas moleculares do tipo . Determine a forma espacial para cada uma delas.

Represente as estruturas eletrônicas (octeto expandido preferencialmente) e faça uma previsão da geometria dos compostos ,, , ,,, (enxofre é o átomo central), e

Para cada uma das moléculas abaixo, escreva a estrutura de Lewis, as cargas formais de cada átomo, a hibridação do átomo central e a geometria de cada espécie.

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Baseado na teoria RPECV, explique:

a) Ângulo de ligação no .

b) Ângulo de ligação no .

c) A análise cristalográfica do revela que o átomo central encontra-se no mesmo plano de apenas um dos ligantes.

As moléculas e são descritas como trigonais planas. Essa informação define exatamente seus ângulos de ligação? Por quê?

Na molécula , o nitrogênio é o único átomo central. Escreva a estrutura de Lewis da molécula. Determine a geometria usando o modelo VSPER