Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 3.Exercícios - Ex. 12.a
3.12 (a) A entalpia padrão de combustão do fenol sólido () é , a 298 K, e sua entropia molar padrão é 144,0 . Calcule a energia de Gibbs padrão de formação do fenol a 298 K.
Passo 1
Opaaa... vamos pra mais uma???
Nessa questão vamos usar a entalpia padrão de combustão do fenol pra achar a entalpia de formação. Daí é só a gente calcular a entropia pra depois calcular a energia de Gibbs pela equação:
A reação de formação do fenol:
E a reação de combustão:
Outros dados que ele não deu a gente acha nas tabelas lá no final do livro.
Passo 2
Usando a reação de combustão:
Agora com a reação de formação: (pra entropia):
E a energia de Gibbs:
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
O coeficiente de fugacidade de um certo gás, a 200 K e 50 bar, é 0,72. Calcule a diferença entre a energia de Gibbs molar do gás e a de um gás perfeito, no mesmo estado.
O coeficiente de fugacidade de um certo gás, a 290 K e 2,1 MPa, é 0,68. Calcule a diferença entre a energia de Gibbs molar do gás e a de um gás perfeito, no mesmo estado.
Estime a variação de energia de Gibbs de 1,0 d m 3 de benzeno quando a pressão sobre o líquido aumenta 1,0 atm até 100 atm.
Estime a variação de energia de Gibbs de 1,0 d m 3 de benzeno quando a pressão sobre o líquido aumenta 100 KPa até 300 KPa.
Calcule a variação de energia de Gibbs molar do hidrogênio gasoso quando a sua pressão aumenta isotermicamente, a 298 K, de 1,0 atm até 100,0 atm.